题目内容

11．若把100克60℃时的硝酸钾不饱和溶液分成等质量的两份，一份蒸发掉10克水，仍保持60℃，恰好达到饱和状态，另一份在60℃时加入11克硝酸钾固体也恰好饱和，求60℃时硝酸钾的溶解度．

分析 一份蒸发掉10克水，仍保持60℃，恰好达到饱和状态，另一份在60℃时加入11克硝酸钾固体也恰好饱和，说明10克水溶解11克硝酸钾恰好达到饱和．再进行计算即可．

解答 解：一份蒸发掉10克水，仍保持60℃，恰好达到饱和状态，另一份在60℃时加入11克硝酸钾固体也恰好饱和，说明10克水溶解11克硝酸钾恰好达到饱和，设溶解度是x则：10克：11克=100克：x，解得x=110克．所以60℃时硝酸钾的溶解度是110克．

点评 解答本题关键是熟悉溶解度的四要素，并能灵活运用解决实际问题．

练习册系列答案
相关题目
1．李洋同学在实验室用木炭和氧化铜两种黑色粉末在高温下反应制取单质铜，反应的化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，他联想到单质碳的一些化学性质，认为在该实验中还可能会有CO产生．查阅资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
实验验证：
（1）点燃A处酒精灯，数分钟后发现试管中的黑色固体物质变红，该红色物质是铜；
（2）装置B中发生的实验现象是石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有一氧化碳气体生成，证明李洋同学是判断是正确的．
实验反思：
（4）李洋同学对CO产生的原因进行了分析：
①原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接发生反出产生CO；
②原因二：反应C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了CO；
③原因三：…
请你从原因一、原因二中选择其一，用化学方程式表示存在此原因的化学反应原理若选①，则C+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO↑；若选②，则CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（5）在设计装置时还要考虑环保因素，因此要在装置C处添加处理尾气的装置装置．
2．联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体排放量降低，以控制日趋严重的温室效应．
（1）绿色植物通过光合作用吸收CO2，通过呼吸作用将CO2释放到大气中．
（2）科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料和水．请在括号中填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2═C2H4+4H2O
（3）为了减慢大气中CO2含量增加，以下建议可行的序号是①③．
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐．
（4）能产生温室效应的气体主要是二氧化碳气体，还有甲烷、臭氧、氟利昂等．
19．市场销售的饮料大多数为碳酸饮料，其中溶于CO2，打开瓶盖时，汽水中会有气泡冒出，这说明气体在水中的溶解度与压强有关．喝了汽水后会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关．
6．配制60克20%的硝酸钾溶液，需硝酸钾多少克？水多少克？
16．在高温的条件下，单质碳能与某些氧化物反应．木炭能在高温下和氧化铜反应，化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，反应现象是固体由黑色逐渐变红，澄清的石灰水变浑浊；焦炭能和Fe3O4在高温下反应，其化学方程式是Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑．上述反应说明碳具有还原性，可用于冶炼金属．
3．检验H2的纯度，当听到有爆鸣声，这时应怎样做？（　　）
A．用拇指堵住试管一会儿再收集B．可以做有关氢气的性质实验
C．用原试管继续收集D．直接用于实验
20．下列变化属于化学变化，且二氧化碳充当氧化剂的是（　　）
A．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红
B．CO2通入澄清石灰水变浑浊
C．CO2在高压低温下变成雪状固体
D．CO2通入赤热的炭变成CO
2．下列方法使溶液的溶质质量分数如何改变：称量时，砝码与药品放错位置（且要移游码）偏小；量取水时，俯视读数偏大；烧杯刚用蒸馏水浸洗偏小；倒入试剂瓶中时，有少量的溶液溅在了外面不变．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网