题目内容
一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题．
一定条件下，某物质溶解于水的实验数据如下表，请回答有关问题．| 实验序号 | 温度/℃ | 水的质量/g | 所加物质质量/g | 溶液质量/g |
| ① | 20 | 10 | 2 | 12 |
| ② | 20 | 15 | 2.5 | a |
| ③ | 20 | 20 | 7 | 26 |
| ④ | 30 | 20 | 7 | 27 |
（2）20℃时，该物质的溶解度为______．
（3）右图中，能表示该物质溶解度的曲线是______填字母）．
（4）所得溶液一定为饱和溶液的是______（填实验序号，下同）；所得溶液中溶质质量分数最大的是______．
（5）温度不变，将①、②所得溶液混合后，向其中再加入______g该物质，能使溶液恰好达到饱和．
解：
①是20℃时，10g水加入了2g该物质，结果得到12g溶液，说明该物质全部溶解，饱和与否无从判断，但是可以知道10g水可以溶解掉至少2g的固体；
②依旧是20℃时，此时水是15g，加入的物质为2.5g，根据①得出的10g水最少溶解2g固体可知，15g水至少可以溶解3g固体，所以加入2.5g固体得到的溶液质量是17.5g，即a═17.5；
③温度依旧是20℃时，此时水是20g加入物质为7g，而得到溶液质量为26g，所以此时溶液达到饱和，且只溶解了6g固体，就是说20g水在20℃时溶解最多是6g，则对应100g水时溶解的物质的最大质量为6g×5=30g．所以可知溶解度为30g；
④在③的基础上温度继续升高，原来没有溶解的1g固体继续溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．
（1）根据对②的分析可知a=17.5g．
（2）根据20g溶剂只溶解6g溶质，可知该温度下溶解度为6g×
=30g．
（3）由于从20℃到30℃是溶解度增大的，所以应该是图中的A物质．
（4）前三份溶液只有③是饱和的，而④中溶解了7g溶质，所以质量分数最大．
（5）①②混合后，溶剂的质量为25g，则达到饱和需要的溶质的质量为30g×
=7.5g．而现在已经加入了2g+2.5g=4.5g．还需要加入7.5g-4.5g=3g．
故答案为：（1）17.5；（2）30 g；（3）A；（4）③； ④；（5）3．
分析：溶液饱和与否的判断时本题解决的关键，要从相关溶解引起的质量变化去认真分析总结．
点评：逐一解读，慢慢从信息中学会归纳和总结，这样才能够保证结论的准确．
①是20℃时，10g水加入了2g该物质，结果得到12g溶液，说明该物质全部溶解，饱和与否无从判断，但是可以知道10g水可以溶解掉至少2g的固体；
②依旧是20℃时，此时水是15g，加入的物质为2.5g，根据①得出的10g水最少溶解2g固体可知，15g水至少可以溶解3g固体，所以加入2.5g固体得到的溶液质量是17.5g，即a═17.5；
③温度依旧是20℃时，此时水是20g加入物质为7g，而得到溶液质量为26g，所以此时溶液达到饱和，且只溶解了6g固体，就是说20g水在20℃时溶解最多是6g，则对应100g水时溶解的物质的最大质量为6g×5=30g．所以可知溶解度为30g；
④在③的基础上温度继续升高，原来没有溶解的1g固体继续溶解，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大．
（1）根据对②的分析可知a=17.5g．
（2）根据20g溶剂只溶解6g溶质，可知该温度下溶解度为6g×
=30g．（3）由于从20℃到30℃是溶解度增大的，所以应该是图中的A物质．
（4）前三份溶液只有③是饱和的，而④中溶解了7g溶质，所以质量分数最大．
（5）①②混合后，溶剂的质量为25g，则达到饱和需要的溶质的质量为30g×
=7.5g．而现在已经加入了2g+2.5g=4.5g．还需要加入7.5g-4.5g=3g．故答案为：（1）17.5；（2）30 g；（3）A；（4）③； ④；（5）3．
分析：溶液饱和与否的判断时本题解决的关键，要从相关溶解引起的质量变化去认真分析总结．
点评：逐一解读，慢慢从信息中学会归纳和总结，这样才能够保证结论的准确．
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