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如图是自来水厂净化水的过程，其中除去难溶物的步骤有
________
，除去臭味的步骤有
________
．
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答案：
解析：
沉淀、过滤
,
活性炭吸附
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如图是自来水厂净化水的过程示意图，请根据图回答问题：
（1）自来水厂生产水时，使用的净水方法有
ABE
ABE
；
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
明矾溶于水生成胶状物使固体杂质沉降
明矾溶于水生成胶状物使固体杂质沉降
；
（3）自来水厂常用二氧化氯（ClO
2
）来消毒，在水中发生化学变化的反应式为：ClO
2
+H
2
O→Cl
2
+O
2
+HClO，反应前后Cl元素的化合价
B
B
（填字母）
A．升高 B．降低 C．既升高又降低 D．不变
（4）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施
用洗菜的水浇花
用洗菜的水浇花
．
（5）若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入
B
B
（填字母序号）
A．食盐水 B．肥皂水 C．石灰水 D．自来水
（6）向所取的天然水中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有
③④⑤
③④⑤
（填序号）
①带铁圈的铁架台②剪刀③漏斗④玻璃棒⑤烧杯⑥滤纸．
自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化．如图是自来水厂净化水过程示意图．
（1）上述净化水的方法有：沉淀、
过滤
过滤
、
，吸附
，吸附
、消毒等．
（2）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是
BC
BC
．
A．洗菜的水用来浇花 B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷 D．洗澡擦浴液时，关上水龙头
（3）自来水中含有少量Ca（HCO
3
）
2
等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO
3
）
2
发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出固体Ca（HCO
3
）
2
受热分解的化学方程式
Ca（HCO
3
）
2
△
.
CaCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑
Ca（HCO
3
）
2
△
.
CaCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑
．
（4）ClO
2
是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl
2
进行自来水的消毒．制取ClO
2
的反应过程示意图如下，请回答：
（其中，
表示钠原子，
表示氯原子，
表示氧原子），C物质中氯元素的化合价是
-1
-1
，D物质的名称是
二氧化氯
二氧化氯
，该反应的化学方程式是
2NaClO
2
+Cl
2
═2NaCl+2ClO
2
2NaClO
2
+Cl
2
═2NaCl+2ClO
2
．
（2013?江宁区二模）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
（1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：
成分
Ca
K
Mg
Na
含量（mg/L）
≥4
≥0.4
≥0.5
≥0.8
这里含有的Ca、K、Mg、Na是指
元素
元素
（填“单质、元素、分子或原子”）．
（2）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径都可以使水得到净化，如图是自来水厂净化水过程示意图．
①自来水厂使用的净化水的方法主要有：沉淀、
过滤
过滤
、
吸附
吸附
、消毒等．
②生活中，通过煮沸既能降低自来水的硬度，又能杀菌消毒，但也会造成壶中出现水垢，原因是烧水时自来水中的少量Ca（HCO
3
）
2
发生分解，生成难溶性的碳酸钙和二氧化碳等物质，请写出Ca（HCO
3
）
2
受热分解的化学方程式
Ca（HCO
3
）
2
△
.
CaCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑
Ca（HCO
3
）
2
△
.
CaCO
3
↓+H
2
O+CO
2
↑
．
③下列做法会造成水体污染的有
AD
AD
（填序号）．
A．工业废水直接排放 B．生活污水集中处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
（3）能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是
AC
AC
（填序号）．
A．氢气在氧气中燃烧生成水 B．水的蒸发 C．水的电解 D．水的净化
（4）利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理的是
B
B
．
A．和正极相连的玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃
B．和正极相连的玻璃管风与和负极相连的玻璃管内产生的气体体积比约为2：l
C．和负极相连的玻璃管内产生的气体被点燃时发出“噗”声
D．向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色．
人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图．请根据图示回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
（填序号）．
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
．
（3）天然水中含有的可溶性杂质可能使水有气味或颜色，含有的不溶性杂质则使水浑浊．因此自来水厂常配有过滤池和活性炭吸附池．请你在上面图示中判断B处应是
池．
（4）ClO
2
或漂白粉[有效成分为[Ca（ClO）
2
]都可用于饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl
2
+2Ca（OH）
2
═X+Ca（ClO）
2
+2H
2
O，X的化学式为
．用漂白粉消毒后的自来水因含较多的Ca
2+
而成为硬水．生活中通过
可以降低水的硬度．肥皂遇到
水易起浮渣．
（5）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施
．
人类生活和工农业生产都离不开水，如图是自来水厂净化水的过程示意图：
（1）自来水厂生产水时，使用的净水方法有
A、沉淀 B、过滤 C、煮沸 D、蒸馏 E、吸附
（2）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
（3）整个流程中，发生化学变化的是
．
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（其中，
表示钠原子，
表示氯原子，
表示氧原子），C物质中氯元素的化合价是
