题目内容

20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体．将此
15.6克固体再加到40克水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5克固体．在原混合物中，可溶性盐的百分含量为①，
它在20℃时的溶解度是②．

83% 36克
分析：根据溶解度的概念，溶解度：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量；分析“将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克，投入40克水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6克固体”，说明40克水中，最多溶解这种可溶性盐30克-15.6克=14.4克；“将剩余固体15.6g加入40g水中充分搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体”，40克水可溶解可溶性盐14.4克，而现在只溶解了15.6克-5克=10.6克，说明剩余的5克固体为不溶物，从而可求出可溶性盐的百分含量．
解答：30克固态混合物中含可溶性盐的质量为：30克-5克=25克
则可溶性盐的百分含量= $\text{[math]}$
设该可溶性盐在20℃时的溶解度为x
$\text{[math]}$
x=36g
答：该可溶性盐在20℃时的溶解度为36g
故答案为：83%；36克．
点评：溶解度的概念：某温度下，100g水中最多溶解的溶质的质量．理解此概念要注意两点，“某温度下”“最多”，既谈论某物质的溶解度必须指明温度；“最多”指的是此时溶液得到饱和状态．

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OH^-

Cl^-

H⁺

Ca²⁺

Ba²⁺

Cu²⁺

（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是

．

（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水

g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为

．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

20℃时，将一种可溶物和一种不溶物组成的固态混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、溶解、过滤后尚有15.6 g固体，将此15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5 g固体，则原混合物中，可溶物的质量分数为________．

20℃时，将一种可溶物和一种不溶物组成的固态混合物30g，投入40g水中，搅拌、溶解、过滤后尚有15.6g固体，将此15.6g固体再加入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余5g固体，则原混合物中，可溶物的质量分数为________．

酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的（填物质名称）是一种微溶于水的盐，（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．
OH^- N $数学公式$ Cl^- C $数学公式$ S $数学公式$
H⁺ 溶、挥溶、挥溶、挥溶
Ca²⁺ 微溶溶不微
Ba²⁺ 溶溶溶不不
Cu²⁺ 不溶溶不溶
（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是．
（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为__．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分，亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习．
（1）溶解性表是学习化学的重要工具．亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”（如右表），认为其中的______（填物质名称）是一种微溶于水的盐，______（填物质化学式）是一种可溶于水的碱．

	OH^-	N	Cl^-	C	S
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

（2）下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，从粒子角度分析，该反应发生的实质是______．

（3）硫酸是中学常见的酸．亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸，需量取水______g，在浓硫酸的稀释过程中，亮亮的操作方法应为______．
（4）在实验室，亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置，已部分发生了变质．
①为得知该瓶药品的变质程度，亮亮设计了如下实验方案：取10g样品（假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠），加入100g稀硫酸（过量）使之充分反应，发现反应后剩余溶液的质量为107.8g．请计算该样品中氢氧化钠的质量分数．

	OH^-	N $数学公式$	Cl^-	C $数学公式$	S $数学公式$
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	不	微
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	不	溶

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