题目内容
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是( )
A. 当甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
B. 20 ℃时甲的饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
C. 20 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D. 将20 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液都升温到30 ℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为甲＞乙
A
【解析】
A、由于甲的溶解度随温度的升高而明显增大，而乙的溶解度受温度的影响较小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯甲，故A正确；B、因为乙物质的溶解度随温度升高而升高，所以降温不能使饱和变成不饱和溶液，故B错误；C、在20℃时，两物质的溶解度相等，说明两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，而不能是溶质质量相等，故C错误；D、20℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至30℃，溶液组成不变...
下列物质性质的描述中，属于化学性质的是( )
A. 纸张可以在空气中燃烧 B. 金属汞常温下是液体
C. 高锰酸钾是紫黑色固体 D. 银具有良好的延展性
A
【解析】
根据化学性质和物理性质的区别进行分析。
A、纸张可以在空气中燃烧，说明纸张具有可燃性，可燃性属于化学性质；B、物质的状态属于物理性质；C、物质的颜色属于物理性质；D、延展性属于物理性质。故选A。 （2012·德阳）今年我市恢复了初中化学实验操作考试。以下是一些同学在这次化学实验操作考试中的做法，你认为正确的是
A. 把胶头滴管伸入试管中滴加液体
B. 在托盘天平上直接称量固体物质
C. 用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部
D. 握住试管夹的短柄给试管内的药品加热
C
【解析】
用滴管滴加液体时，滴管要悬空，A错误；在托盘天平上称量固体物质时要放在纸上或玻璃器皿中，B错误；握住试管夹的长柄给试管内的药品加热，D错误在。故选C 结合有关性质探究的实验图，回答有关化学反应现象和实质的问题。
(1)如图1，王亮同学将集气瓶中的二氧化碳缓缓倒入烧杯中，可观察到的现象是__________________________________，该现象说明二氧化碳的性质有：①________________________；②________________。
(2)如图2，将收集到的二氧化碳通过澄清石灰水中的现象为____________________，该反应发生的化学方程式为：______________________________________________________。
(3)如图3，对比两支试管内液面高低的不同，______(填“能”或“不能”)说明二氧化碳可溶于水，写出氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________________________________。
下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭不能燃烧，不支持燃烧密度比空气大澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O能CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
【解析】
(1)将二氧化碳倒入烧杯中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大；
(2)澄清石灰水吸收烧瓶内的二氧化碳气体生成难溶于水的碳酸钙沉淀，化学方程式为：CO2... 下列图像能正确反映其对应关系的是（_______）
A．等质量的镁粉和铝粉与足量溶质质量分数相等的稀盐酸反应
B．甲物质的溶解度一定比乙物质的溶解度大
C．敞口放置的浓盐酸
D．向含有硫酸和硫酸铜的溶液中滴加_____________________(填一种溶液名称)。
C氢氧化钠溶液(合理即可)
【解析】
A、等质量的镁粉和铝粉与足量的同种稀盐酸反应，镁反应的快，铝产生的氢气的质量大，故选项错误；B、由溶解度曲线可知，在不同的温度范围内，甲的溶解度或大于乙，或等于乙，或小于乙，该选项错误；C、浓盐酸易挥发，随着浓盐酸不断挥发，溶质质量、溶液质量都不断减小，该选项对应关系正确。故选C。D、向含有硫酸的硫酸铜的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和硫酸反... 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能净水剂，在高铁酸钾中K为+1价，O为﹣2价，则Fe的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+6 D．﹣6
C
【解析】
试题钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选C。 实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO_2反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
(1)猜想：
猜想I：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想II：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
则CaO与水反应的反应方程式为________．
(2)实验：如图所示：
(3)判断：
a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想II________（填：成立、不成立）
b．操作④发生化学反应的方程式为________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有________（写化学式）；由此判断猜想I________（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为________．
(4)拓展：由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应________保存；操作③中玻棒的作用是________．
CaO+H2O=Ca(OH)2 不成立CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3不成立部分变质密封引流（或导流），防止溶液外溅
【解析】
(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
(3)a、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II不成立；
b、根据题中的阳离... 推理是化学学习中常用的思维方法．以下
A. 酸都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D. 碱溶液中因为含有氢氧根离子而显碱性，所以显碱性的纯碱溶液中含有氢氧根离子
D
【解析】
A、酸都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，例如碳酸氢钠含有氢元素，但不是酸而是盐，故A不正确；B、酸与碱反应生成盐和水，金属氧化物和酸反应也生成盐和水，非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，故B是错误的；C、有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，属于物理变化，根本不是燃烧，故C是错误的；D、电离出来的阴离子全部... 能源与环境已成为人们关注的热点．下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 ________（填字母，下同）．
A．节约使用纸张 B．分类回收处理垃圾 C．减少使用塑料袋 D．减少使用一次性纸杯．
ABCD
【解析】
A、节约使用纸张，符合低碳理念；B、分类回收处理垃圾，符合低碳理念；C、减少塑料袋的使用，符合低碳理念；D、减少使用一次性纸杯，符合低碳理念。故填ABCD。