Question

16．有一包不纯的K₂CO₃粉末，可能含有Na₂CO₃、BaSO₄、CuCl₂、KCl、KNO₃、Ca（NO₃）₂中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液． 
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解．
（3）为确定Na₂CO₃是否存在，某同学称取13.8g粉末溶于水，加入足量BaCl₂溶液，充分反应生成19.7g沉淀质量．
下列判断正确的是（　　）

• A． 粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂  KNO₃
• B． 粉末中一定含有KCl、KNO₃、Ca（NO₃）₂
• C． 粉末中一定含有Na₂CO₃
• D． 该粉末由K₂CO₃、Na₂CO₃、KCl、KNO₃、Ca（NO₃）₂组成

Answer 1

分析 根据硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸钠和硝酸钙会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析．

解答 解：硫酸钡不溶于水和酸，氯化铜在溶液中显蓝色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀．
（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液，氯化铜在溶液中显蓝色，硝酸钙和碳酸钾会生成碳酸钙沉淀，不能共存，硫酸钡难溶于水，所以溶液中一定不含硫酸钡、氯化铜、硝酸钙；
（2）取上述溶液适量，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸，则此粉末中一定含有的杂质是氯化钾；
（3）假设13.8g纯碳酸钾产生碳酸钙的质量为x，则有
K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl
138          197
13.8g         x
$\frac{138}{13.8g}$=$\frac{197}{x}$
x=19.7g
假设13.8g纯碳酸钠产生碳酸钙的质量为y，则有
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197
13.8g          y
$\frac{106}{13.8g}$=$\frac{197}{y}$
y≈25.6g，
粉末中一定含有的杂质氯化钾，混合物含有碳酸钠时，生成的沉淀质量大于19.7g，而沉淀质量是19.7g，所以一定含碳酸钠．
根据分析，可知
A、粉末中一定不含有BaSO₄、CuCl₂、Ca（NO₃）₂，不能确定硝酸钾的存在，故错误；
B、粉末中一定含有KCl，不能确定KNO₃、一定不含有Ca（NO₃）₂，故错误；
C、粉末中一定含有Na₂CO₃，故正确；
D、该粉末一定含有K₂CO₃、Na₂CO₃、KCl组成，不能确定硝酸钾，故错误；
故选项为：C．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．