题目内容

10．为测定由盐酸和硫酸组成的某混合酸中溶质的质量分数，取100g该混合酸，逐滴滴加某Ba（OH）2溶液，生成沉淀BaSO4的质量和pH的变化关系如图1所示．

（1）当加入的氢氧化钡溶液为600g时，混合酸恰好被中和．
（2）求Ba（OH）2溶液中的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0，01%）
（3）盐酸的溶质质量分数是2.92%．（结果精确到0.01%）
（4）请在图2中画出向100g该混合酸中加入600g Ba（OH）2溶液的过程中，混合酸中溶质的质量与所加的Ba（OH）2溶液的质量关系图．

分析 （1）根据图象中的转折点分析完全反应后生成BaSO4沉淀的质量及加入的氢氧化钡溶液的质量；
（2）根据沉淀的质量利用化学方程式，求出参加反应的加入的氢氧化钡的质量；最后用质量分数公式求溶液中溶质的质量分数；
（3）根据盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，pH值不会改变进行分析；
（4）根据题中的计算数据和图象中的横纵坐标进行分析．

解答 解：（1）由图示可知，当加入的氢氧化钡溶液为600g时，pH值等于7，混合酸恰好被中和；
（2）由图示可知，生成沉淀的最大量为4.66g，
设恰好完全反应时，消耗Ba（OH）2的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
 171             233
  x             4.66g
 $\frac{171}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$
x=3.42g
Ba（OH）2溶液的溶质质量分数是：$\frac{3.42g}{200g}$×100%=1.71%；
（3）设盐酸的溶质质量分数是y，生成氯化钡质量为z
     Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
     171       73    208
400g×1.71% y×100g   z
$\frac{171}{400g×1.71%}$=$\frac{73}{y×100g}$=$\frac{208}{z}$
   y=2.92%；
   z=8.32g
（4）通过上面的反应原理可知氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，开始不会生成溶质，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶质质量不断增加，然后不变，所以


故答案为：（1）600；（2）1.71%；（3）2.92%．
（4）

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．

练习册系列答案
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20．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中各元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤合金具有金属特性，其中正确的是（　　）
A．④B．①②③C．③④D．③④⑤
1．已知A是红色粉末，B、C是氧化物，D、I是常见金属，E为胃酸的主要成分，G为单质．：它们之间的转化关系如下：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：AFe2O3、HFeCl2．
（2）上述转化①②③中，属于置换反应的有②③．
（3）向D和I的混合物中，加入稀硫酸，写出有关反应的化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
18．某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，取样，进行如下实验，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的物质的量与时间的关系如图所示．
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（2）BC段减少的沉淀是碳酸钡．
（3）C点沉淀的物质的量为B点沉淀的物质的量的三分之一．则原混合物中碳酸根离子、硫酸根离子的个数之比为A．
A、466：197   B、197：466    C、1：2     D、2：1．
5．某化学兴趣小组的同学学习了“灭火器原理”后，设计了如图1所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2：废液中的溶质只有NaCl
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl
猜想4：废液中的溶质是NaCl和Na2CO3．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是碳酸钠和稀盐酸不能共存．
【实验与结论】
①为验证猜想3成立，根据盐酸性质，小王选择如图2五种不同类别物质，其中X可以是氧化铜或CuO（填一种具体物质名称或化学式）．
小勇取少量于试管，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，于是小勇认为猜想3正确，你认为小勇的结论：不正确（填“正确”或“不正确”）．
②小丽为验证猜想4成立，可选择的试剂是稀盐酸．
③处理废液，回收利用，欲从猜想4的废液中得到纯净NaCl晶体，小芳设计了如下方案：在废液中加入适量Ca（NO3）2溶液，过滤，对滤液蒸发结晶，请评价该方案是否可行？理由不可行，在除去碳酸钠的同时，带入新杂质硝酸钠．
15．下列反应属于中和反应的是（　　）
A．CaO+H2SO4═CaSO4+H2OB．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．CO2+H2O═H2CO3D．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
2．痛风是一种常见的疾病，其主要原因是人体血液中的尿酸（C5H4N4O3）含量过高．医生建议，多饮水有利于尿酸的及时排泄．结合材料回答下列问题：
尿酸（C5H4N4O3）中各种元素质量比即C：H：N：O=15：1：14：12．
19．阅读下面的材料，回答下列问题：过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸．它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性．一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒．过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解．
（1）质量分数为40%的醋酸溶液的pH ①小于7（填“大于”或“小于”或“等于”）溶质是 ②CH3COOH（填化学式）．
（2）稀释过氧乙酸的操作 ①不能（填“能”或“不能”）在铁制容器中进行，该操作的步骤依次为②计算、量取、混匀，然后装瓶贴上标签，量取操作中必须用到的仪器有量筒和③胶头滴管（填仪器名称）．
（3）100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸0.2g．
（4）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？开窗通风一会再进入等．
20．下列物质中，不能与盐酸反应，但能与硝酸银溶液反应的是（　　）
A．银B．铝C．氧化铁D．铜

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