题目内容

5．如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可控制反应速率 ．
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：密度比空气小、难溶于水．

分析 （1）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气；检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否复燃；
（2）C中的注射器可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率；
（3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则可用排水法收集；
（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置；甲烷可用F收集，说明其难溶于水，瓶口向下放置，说明其密度比空气小．

解答 解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否复燃；
（2）C中的注射器可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率；
（3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则可用排水法收集；
（4）用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷可用F收集，说明其难溶于水，瓶口向下放置，说明其密度比空气小；
故答案为：（1）A；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了；
（2）可控制反应速率；
（3）F；
（4）A；密度比空气 小；难溶于水．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氧气的验满方法，装置评价等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

练习册系列答案
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12．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图所示的两个实验．实验后，小明同学将废液倒入同一废液缸中，发现混合废液浑浊并显红色．请你完成下列问题：

（1）A实验中发生反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（2）B实验中发生反应的现象为澄清石灰水变浑浊．
（3）【提出问题】废液中，能使酚酞溶液变红的物质可能是哪些呢？
【作出猜想】猜想一：废液中，能使酚酞溶液变红的物质只有氢氧化钠；
猜想二：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是碳酸钠、氢氧化钠；
猜想三：废液中，能使酚酞溶液变红的物质还可能是氢氧化钙和氢氧化钠；
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中还滴加入稀盐酸，根据反应现象得到了如C图所示的图象．
【结论】分析图象数据得出，废液中使酚酞溶液变红的物质一定是碳酸钠和氢氧化钠，一定不是氢氧化钙．
【拓展提高】为了使以上废液实现安全排放．你的做法是滴加适量的稀盐酸．
13．无色液体A和黑色粉末B在常温下混合会生成另一种无色液体C和气体D，而C在一定条件下也会生成气体D，固体E能在气体D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F．
（1）请写出下列物质的化学式：
A．H2O2     B．MnO2    F．Fe3O4
（2）写出A和B反应生成C和D的文字表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，反应的基本类型是分解反应，在该反应中B的作用是催化作用．
10．下列变化：
①铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜
②碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$ 氧化铜+水+二氧化碳
③锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气
④一氧化碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳
属于分解反应的是②（填序号，下同）；属于化合反应的是④；属于氧化反应的是④．
17．下列各组物质的溶液，不用其他试剂就可以鉴别的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、KOHB．NaCl、K2CO3、Na2SO4
C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4D．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl
10．某县盛产马铃薯（俗称洋芋），马铃薯的主要成分是淀粉和多种营养物质，还含有少量生物活性物质．小铃和小薯在为H2O2分解寻找催化剂的探究过程中，惊奇地发现把新鲜马铃薯放入H2O2中，洋芋表面产生了气泡，这是什么气体？在反应中马铃薯起了什么作用？小铃认为该气体是马铃薯中的物质与H2O2反应产生的二氧化碳；而小薯认为该气体是马铃薯中的酶使H2O2发生分解反应而产生的氧气，马铃薯中的酶起了催化剂的作用．她们按照各自的假设作了如下设计：

（1）小铃的设计，可选用的气体收集装置是A（填如图中装置序号），理由是因为二氧化碳能溶于水且与水发生反应，故不宜用排水法收集，它的密度比空气大，可用A向上排空气法收集；推测洋芋的质量会减少（填“增大”、“减少”、“不变”）．
（2）小薯的设计，可收集较纯净气体的装置是A或C（填图中装置序号），检验方法是把带火星的小木条伸入集气瓶中，如小木条复燃，证明生成的气体是氧气；推测洋芋的质量不变（填“增大”、“减少”、“不变”）．
17．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答下列阿题：
温度/℃102030405060
溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3
KNO320.931.645.863.985.5110
（1）20℃时，NaCl和KNO3固体各35g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能形成饱和溶液的是硝酸钾．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质质量分数为27.5%．
（3）由表格可以分析，NaCl和KNO3具有相同的溶解度的温度范围是20℃-30℃．
（4）若KNO3中存在少量的NaCl，欲提纯KNO3应采取的方法是降温结晶．
14．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除杂方法
ACaCl2溶液 （盐酸）加入适量的Na2CO3
BN2（O2）通过灼热的铜网
CNaCl （Na2CO3）加适量稀盐酸
DCaO （CaCO3）高温煅烧
A．AB．BC．CD．D
15．化学与生活密切联系，请按要求选用C、H、O、Na、Ca五种元素，（可重复使用）组成相应的一种物质，并用其化学式填空．
（1）两个氮原子2N
（2）氯化亚铁中的阳离子Fe2+
（3）可用于蒸馒头的一种盐NaHCO3
（4）常用作干燥剂的氧化物CaO
（5）纯碱Na2CO3
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（8）用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2．

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