题目内容
5．如图1所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．
请回答下列问题：
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是可控制反应速率 ．
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．
（4）实验室常用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，发生装置可选择A（填序号）．甲烷气体一般采用装置F进行收集，收集满后集气瓶的放置方式如图2所示，据此可推断甲烷一定具备的物理性质是：密度比空气小、难溶于水．
分析 （1）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气；检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否复燃；
（2）C中的注射器可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率；
（3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则可用排水法收集；
（4）据反应物状态和反应条件选择发生装置；甲烷可用F收集，说明其难溶于水，瓶口向下放置，说明其密度比空气小．
解答 解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体加热型，故选发生装置A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用、加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应方程式是：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；检验氧气是否集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，观察木条是否复燃；
（2）C中的注射器可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率；
（3）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则可用排水法收集；
（4）用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷可用F收集，说明其难溶于水，瓶口向下放置，说明其密度比空气小；
故答案为：（1）A；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已经收集满了；
（2）可控制反应速率；
（3）F；
（4）A；密度比空气 小；难溶于水．
点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和氧气的验满方法，装置评价等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
| A． | K2SO4、CuSO4、KOH | B． | NaCl、K2CO3、Na2SO4 | ||
| C． | FeCl2、NaNO3、Na2SO4 | D． | （NH4）2SO4、NH4Cl、NaCl |
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
| 溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液105g加入95g水后，溶液中溶质质量分数为27.5%．
（3）由表格可以分析，NaCl和KNO3具有相同的溶解度的温度范围是20℃-30℃．
（4）若KNO3中存在少量的NaCl，欲提纯KNO3应采取的方法是降温结晶．
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 除杂方法 |
| A | CaCl2溶液 （盐酸） | 加入适量的Na2CO3 |
| B | N2（O2） | 通过灼热的铜网 |
| C | NaCl （Na2CO3） | 加适量稀盐酸 |
| D | CaO （CaCO3） | 高温煅烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |