Question

若6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水（只有这两种产物），则关于这种物质的描述正确的是（　　）

• A、该物质由碳、氢两种元素组成
• B、该物质由碳、氢、氧三种元素组成
• C、该物质中碳元素与氢元素的质量比为4：1
• D、该物质的分子中碳原子与氧原子的个数比为2：1

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,元素质量比的计算

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：6g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和3.6g水，根据燃烧的规律，生成的8.8g二氧化碳中的碳元素和3.6g水中氢元素均来自于4.6g的可燃物，利用碳、氢元素的质量及可燃物的质量，可完成对描述的判断．

解答：解：8.8g二氧化碳中碳元素的质量=8.8g×

12

44

×100%=2.4g；3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

×100%=0.4g；则碳、氢元素质量和=2.4g+0.4g=2.8g，小于可燃物的质量6g，因此可燃物中除碳、氢元素外还应含有氧元素，故氧元素的质量=6g-2.8g=3.2g；
B、该物质由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；
C、可燃物中碳、氢元素质量比=2.4g：0.4g=6：1；故错误；
D、可燃物中碳、氧元素质量比=2.4g：3.2g=3：4，碳元素和氧元素的质量比为3：4，我们可以假设其质量分别为3和4，又知碳元素和氧元素的相对原子质量为12和16，元素质量除以相对原子质量就是原子个数，故可燃物的分子中碳原子与氧原子的个数比=

3

12

：

4

16

=1：1；故错误．
故选B．

点评：可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳、可燃物中的氢元素全部生成水．