Question

13．某科学学习小组的同学设计的分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物的实验方案如下：

（1）操作A是过滤．
（2）有同学提出，滤液中含有少量的碳酸钠，因此应加入盐酸至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠．但有同学说加过量的浓盐酸会造成最后得到的氯化钠不纯，你觉得对吗，请说出理由不对，盐酸具有挥发性，加热会挥发，不会留在氯化钠中．
（3）如果实验中得到的白色沉淀为80克，原混合物中有多少克CaCl₂固体？（假设实验过程中无损耗）

Answer 1

分析 （1）根据过滤的原理分析；
（2）根据盐酸的性质分析回答；
（3）根据碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀进行方程式的计算．

解答 解：（1）NaCl和CaCl₂混合物样品加入过量的碳酸钠溶液，氯化钠不反应，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；通过操作A固体和液体分离开来，因此操作A是过滤；
（2）通过A过滤后的滤液中含有氯化钠和过量的碳酸钠，要得到氯化钠，应该加入的试剂是稀盐酸，作用是除去过量的碳酸钠；但有同学说加过量的浓盐酸会造成最后得到的氯化钠不纯，这种说法不对，盐酸具有挥发性，加热会挥发，不会留在氯化钠中．
（3）设生成80g碳酸钙需要氯化钙的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
             111       100
               x        80g
$\frac{111}{100}=\frac{x}{80g}$  解得：x=88.8g；
故答为：（1）过滤；
（2）盐酸，不对，盐酸具有挥发性，加热会挥发，不会留在氯化钠中．
（3）原混合物中有88.8g CaCl₂．

点评 过滤是分离固体和液体的一种方法，解答此类题目时，要认真分析实验目的和反应流程图，明确加入的试剂和发生的化学反应才能正确解答．