Question

某纯碱样品的主要成分为Na₂CO₃，现取该样品6g进行实验，将其放入烧杯中，滴加盐酸至刚好完全反应（忽略二氧化碳溶于水），共用去稀盐酸30g，烧杯中剩余物质质量为33.8g（杂质不溶于水且与盐酸不反应），求：
（1）生成二氧化碳的质量是

 

g；
（2）计算出该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钠的质量，根据质量分数的计算公式计算出碳酸钠的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：6g+30g-33.8g=2.2g；
故填：2.2；
（2）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                   44
   x                   2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=5.3g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数88.3%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．