题目内容
取锌和铜的混合物10g放入烧杯中，再向其中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答：（Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，铜与稀盐酸不反应）（1）当加入100g 稀盐酸时，放出气体的质量
（2）混合物中铜的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）图象中曲线折点表示恰好完全反应，此时生成氢气的质量为0.2g，据此分析解答；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量，依据锌的质量计算锌的质量分数；
（2）根据反应的化学方程式，由放出氢气的质量计算样品中锌的质量，依据锌的质量计算锌的质量分数；
解答：解：（1）由图示可知，当加入100g 稀盐酸时，此时所产生氢气的质量为0.2g；
（2）设锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
=
，
x=6.5g
该混合物中铜的质量分数为′
×100%=35%
故答案为：（1）0.2；（2）该混合物中铜的质量分数为为35%；
（2）设锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=6.5g
该混合物中铜的质量分数为′
| 10g-6.5g |
| 10g |
故答案为：（1）0.2；（2）该混合物中铜的质量分数为为35%；
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
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| ||
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| ||||
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|