Question

为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（结果保留一位小数）

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算．.
专题：	有关化学方程式的计算．
分析：	分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数即可．
解答：	生成CO2的质量：12g+35g﹣42.6 g=4.4g； 设需要碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                  44 x                   4.4g x═10g ×100%≈83.3% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
点评：	根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．