题目内容
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如表：
（本题用到的相对原子质量 Fe：56 Cu：64 H：1 S：32 O：16）
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数．
（2）甲制得的硫酸亚铁的质量．
（3）该硫酸中溶质的质量分数．
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 取用金属混合物的质量 | 10g | 20g | 10g |
| 取用稀硫酸的质量 | 100g | 100g | 120g |
| 反应后过滤得到干燥固体的质量 | 3g | 13g | 3g |
计算：（1）金属混合物中铁的质量分数．
（2）甲制得的硫酸亚铁的质量．
（3）该硫酸中溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：由甲、丙实验数据可知混合物中铜的质量，进一步可以计算金属混合物中铁的质量分数；
根据甲、乙中的数据可以计算甲制得的硫酸亚铁的质量和该硫酸中溶质的质量分数．
根据甲、乙中的数据可以计算甲制得的硫酸亚铁的质量和该硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）由甲、丙实验数据可知混合物中铜的质量是3g，
则金属混合物中铁的质量分数为：
×100%=70%，
答：金属混合物中铁的质量分数为70%．
（2）设硫酸的质量为x，反应生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98 152
7g x y
=
=
，
x=12.25g，y=19g，
答：甲制得的硫酸亚铁的质量为19g．
（3）该硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=12.25%，
答：该硫酸中溶质的质量分数为12.25%．
则金属混合物中铁的质量分数为：
| 10g-3g |
| 10g |
答：金属混合物中铁的质量分数为70%．
（2）设硫酸的质量为x，反应生成硫酸亚铁的质量为y，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 98 152
7g x y
| 56 |
| 7g |
| 98 |
| x |
| 152 |
| y |
x=12.25g，y=19g，
答：甲制得的硫酸亚铁的质量为19g．
（3）该硫酸中溶质的质量分数为：
| 12.25g |
| 100g |
答：该硫酸中溶质的质量分数为12.25%．
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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