Question

12．为测定某纯碱样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，
试计算：（提示：纯碱的主要成分是碳酸钠）
（1）A点产生气体的质量
（2）样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据图中信息判断生成二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据化学方程式可以计算碳酸钠的质量、36.5g稀盐酸中溶质的质量，即可进行计算有关的质量．

解答 解：（1）由质量守恒定律可知，A点产生气体的质量为：6g+36.5g-40.3g=2.2g．
（2）设纯碱试样中碳酸钠的质量为x，36.5g稀盐酸中溶质的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           73                        44
x               y                        2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.3g    y=3.65g
样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.3g}{6g}$×100%≈88.3%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是：$\frac{36.5g}{36.5g}×100%$=10%．
答：（1）A点产生气体的质量是2.2g；（2）碳酸钠的质量分数为88.3%；（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是10%．

点评 本题主要考查了视图问题和根据化学方程式进行相关方面计算的内容，根据凸显分析出生成二氧化碳的质量是计算本题的关键．