题目内容

在反应C+H2O
△
CO+H2中，发生还原反应的物质是（　　）
A．CB．H2OC．COD．H2
在C+H2O
△
CO+H2 中水失掉了氧本身被还原发生了还原反应的物质是水，因此水发生了还原反应．
故选B
练习册系列答案
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16、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂．甲、乙两同学选用适当的化学试剂和实验用品，利用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气．（友情提示：过氧化钠常温下与二氧化碳反应时生成氧气和一种盐，与水反应时生成氧气和一种碱，NaHCO3与Na2CO3性质相似）

（1） A是用大理石制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
；
（2）按要求填写下表中的空格：

（3）试管F中收集满气体后，把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管；则证明此气体为氧气的方法是
把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中的气体是氧气
．
（4）乙同学说“上述装置不能证明O2只是由过氧化钠与CO2反应产生的”，若证明“是…”，你认为应如何改进上述装置？
在B、C和C、D装置之间，各加上一个干燥装置
．
在反应C+H2O
△
CO+H2中，发生还原反应的物质是（　　）
A、C
B、H2O
C、CO
D、H2
暗紫色固体A在加热的条件下反应生成B和C以及D，常温下过氧化氢溶液遇到C时分解放出D，其中C在反应前后的质量和化学性质都没有改变，若将细铁丝放在D中点燃能剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体E．
（1）写出各物质的名称：A
高锰酸钾
高锰酸钾
；　　B
锰酸钾
锰酸钾
；C
二氧化锰
二氧化锰
；　　D
氧气
氧气
；E
四氧化三铁
四氧化三铁
．
（2）用符号表达式表示有关的化学反应，并指出反应所属的类型（化合反应、分解反应）：
①
KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2，分解反应
KMnO4
加热
K2MnO4+MnO2+O2，分解反应
；
②
H2O2
二氧化锰
H2O+O2，分解反应
H2O2
二氧化锰
H2O+O2，分解反应
；
③
Fe+O2
点燃
Fe3O4，化合反应
Fe+O2
点燃
Fe3O4，化合反应
．
（3）C是过氧化氢反应中的
催化剂
催化剂
．（填“催化剂”或“氧化剂”）
化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．
【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3．
【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．
④向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）
（1）实验记录
 序号  实验操作 主要实验现象   实验结论和解释
 ①  打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸  A中产生大量气泡
E中出现浑浊		  A、E中反应的化学方程式分别为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
、
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
 ②  当E中出现混浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯  D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G中产生黑色沉淀  反应产物一定有
C和CO
C和CO
 ③  取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水  产生白色沉淀  反应产物还有
Na2CO3
Na2CO3
（2）实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是
排出装置中的空气，防止空气的干扰
排出装置中的空气，防止空气的干扰
．
②装置C中为浓硫酸，若无装置C，对实验有影响的物质是
水
水
．
③装置G中气球的作用是
回收尾气
回收尾气
．
④装置B是除杂装置，其中的溶液选用NaHCO3溶液而不用NaOH溶液的原因是：
盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
盛有饱和NaHCO3溶液的洗气装置可以吸收HCl，不与CO2反应；但氢氧化钠溶液虽吸收HCl，也会与二氧化碳反应
．
⑤检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，
加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色．说明白色固体中含Na2O
．
（2013?玄武区二模）膨松剂是一种食品添加剂．它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软．膨松剂反应产生气体的量作为检验膨松剂品质的一项重要指标．已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵（NH4HCO3）中的一种或两种，化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：

【查阅资料】
①2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3
  △  
.
 
 NH3↑+H2O+CO2↑．
②浓硫酸常用于吸收水蒸气和氨气．
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与氨气反应．
实验I：探究膨松剂的成分
按如图1所示连接好装置（夹持仪器略去，下同）．
（1）实验记录
实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 检查装置的气密性．
向装置中加入药品．
关闭K1，打开K2		 装置的气密性良好．
② 点燃酒精灯．
打开K1，关闭K2．		 试管中白色固体减少，
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
 有二氧化碳生成，A中反应的化学方程式为
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
③ 打开K2，关闭K1． 无色酚酞试液变红 有氨气生成．
④ 继续充分加热． 试管中仍有固体
（2）得出结论：该膨松剂的成分为
碳酸氢钠和碳酸氢铵
碳酸氢钠和碳酸氢铵
．
实验II：探究膨松剂受热产生气体的量
（1）测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．
将8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置
D
D
（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接上装置D、E；加热过程中，装置C的作用是
除去水蒸气和氨气
除去水蒸气和氨气
；停止加热后，应继续通入空气一段时间，以保证产生的气体被装置充分吸收．
（2）测定氨气的质量：调整图2装置的连接顺序为
A、B、D、C、E（或B、D、C、E）
A、B、D、C、E（或B、D、C、E）
．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后装置C的质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．
【解释与结论】同学们进一步对实验结果进行分析后，认为该膨松剂质量良好．
【反思与评价】实验II中，若没有装置E，造成测定结果可能会
偏大
偏大
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

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