题目内容
4．已知硫酸铜在30°C时的溶解度为25g，在30°C下，向125g饱和硫酸铜溶解中加入16g无水硫酸铜，搅拌静止最终所得晶体的质量（ ）| A． | 16g | B． | 25g | C． | 29g | D． | 50g |
分析 根据在125g 30℃时的硫酸铜饱和溶液中加入16g无水硫酸铜粉末，硫酸铜会结合水，使水的质量减少，晶体也会析出进行计算．
解答 解：125g饱和溶液中硫酸铜的质量为：125g×$\frac{25g}{100g+25g}$=25g，水的质量为125g-25g=100g，
加入16g硫酸铜后总硫酸铜质量为25g+16g=41g
设析出胆矾质量为x，则其中硫酸铜的质量为：$\frac{160}{250}x$=$\frac{16}{25}x$，含有结晶水的质量为：$\frac{9}{25}x$
（41-$\frac{16}{25}x$）：（100-$\frac{9}{25}x$）=25：100
x≈29g
答案：C
点评 本题难度较大，理解溶解度的概念，掌握溶质质量分数的有关计算是正确解答本题的关键，是结合溶液的一道计算分析题，是对硫酸铜固体的性质考查又是对溶液性质的考查，根据无水硫酸铜溶解后生成CuSO4•5H2O，原饱和溶液水减少，将有CuSO4•5H2O析出进行分析解答本题，属一道学生易错题．
练习册系列答案
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| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 8 | 4 | 36 | 3 |
| 反应后质量（g） | 待测 | 20 | 0 | 3 |
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