题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
 A 相同质量的金属铜、铁、镁、铝，含有原子数目最多的是铜
 B 由同种元素组成的物质一定是单质
 C 点燃氢气前，需检验氢气的纯度，若发出尖锐的爆鸣声则可直接点燃
 D 质子数决定元素种类
A．AB．BC．CD．D

分析 A、根据相对原子质量与原子个数的关系解答；
B、根据单质的概念解答；
C、根据可燃性气体点燃的方法解答；
D、根据元素种类的决定因素解答．

解答 解：A、铜的相对原子质量为64，铁的相对原子质量为56，镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，故相同质量的这四种金属含铜原子最多的是镁，错误；
B、由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧的混合物，错误；
C、点燃氢气前，需检验氢气的纯度，若发出尖锐的爆鸣声说明不纯，不可直接点燃，错误；
D、质子数决定元素种类，正确；
故选D．

点评 本题考查的是有关的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
8．某兴趣小组同学按照如图实验装置进行实验，请回答相关问题：
（1）你认为设计该实验是为了测定空气中氧气的含量；
（2）实验过程中，下列操作不妥的是④；（填序号）
①检查装置的气密性         ②实验前夹紧止水夹
③冷却后再打开止水夹       ④选用教室里的空气
（3）通电使红磷燃烧，该反应的文字表达式是磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（4）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是水沿导管进入集气瓶，且达到集气瓶容积的约$\frac{1}{5}$处
（5）用通电的方法引燃红磷与用酒精灯引燃红磷相比，优点是测量更为精确或减少空气污染等合理答案即可．（写一条即可）
（6）造成该实验结果偏小的常见原因有：（写两条即可）
①红磷的量不足；
②装置漏气．
9．请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出标号仪器的名称：a长颈漏斗
（2）如若用氯酸钾固体加热制取氧气，发生装置应选用A（选填装置序号）．
（3）实验室用过氧化氢制较纯净的氧气，制取气体时，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品；收集氧气时，应选用的收集装置是E（填字母），反应的文字表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；若选择装置H收集氧气（H中原来是空气且正放），则气体从c管（选填“c”或“d”）进入；
（4）图中D装置比B装置多用一支小试管，D装置的优点有②③
①可控制反应的开始和结束       ②节约药品      ③可形成液封防止漏气．
6．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如表．则下列叙述正确的是（　　）
实验序号水的质量（g）加入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）
①10212
②10313
③10413.6
④10513.6
A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
13．用三种方法鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液：
3．（1）计算二氧化硫中各元素的质量比？
（2）计算二氧化碳中氧元素的质量分数？
（3）多少克五氧化二磷中含40克氧元素？
（4）72克水中含多少克氢元素？
10．将下列物质分类．
A．人体呼出的气体   B．氧气  C．水蒸气   D．液氮  E．自来水   F．铜   G．二氧化碳
7．钢铁在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果．为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可镀上一层不易锈蚀的金属（任填一种方法）．
（2）某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为15.2g．计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．
8．今年“中国水周”的主题为“节约水资源，保障水安全．”
（1）下列关于水的说法中，不正确的有②④（填序号）．
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物 　     ②清澈、透明的泉水是纯净物
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染      ④将活性炭放入硬水中可使其软化
⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度最高的是C（填字母）
A．过滤        B．吸附        C．蒸馏
（3）优氯净（C3O3N3Cl2Na）常用于水处理，由5种元素组成，其中C、O、N元素的质量比为6：8：7，质量分数最大的元素是氯（填名称）．
（4）图1表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：（表示氧原子；表示氢原子； 表示氯原子）
①写出上述反应的符号表达式Cl2+H2O→HCl+HClO，反应中氧化物的化学式H2O；
②N在光照条件下易分解，生成M及另一种常见的气体单质，反应的符号表达式为HClO$\stackrel{光照}{→}$HCl+O2，属于分解（填基本反应类型）反应．
③为了探究N的漂白性，结合上述微观示意图，学习小组设计了如图2所示的实验．
资料：
a．N是一种不稳定弱酸，仅存在于溶液中，在光照条件下易分解，能使染料和有机色质（如石蕊、品红）褪色，有很强的漂白作用．
b．Cl2是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2．

Ⅰ．通入干燥的Cl2后，A中干燥的红色布条不褪色，说明干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色．B中湿润的红色布条褪色，说明氯气和水的混合物能使红色布条褪色
Ⅱ．为了证明是N使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是盐酸和红布条的实验．
Ⅲ．烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的Cl2，实验中，仍能闻到轻微刺激性气味，可能原因是NaOH溶液浓度太低．老师建议，可将C中导管与D相连，这样做的优点是增加Cl2和NaOH溶液的接触面积，提高吸收效率．
Ⅳ．取实验后B中溶液，滴入紫色石蕊试液中，可能观察到的现象是石蕊试液先变红，后褪色．

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