有一包固体混合物粉末.已知其中可能是Na2CO3.Na2SO4.Fe2O3.CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分.按如图所示进行实验.出现的现象如图所示(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行)．试根据实验过程和发生的现象探究以下内容．(1)蓝色色沉淀D的化学式为Cu(OH)2(2)无色溶液E中一定含有的金属阳离子的符号是Na+,(3)原固体混合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．有一包固体混合物粉末，已知其中可能是Na₂CO₃、Na₂SO₄、Fe₂O₃、CuO中的一种或几种．某研究小组为探究其成分，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．试根据实验过程和发生的现象探究以下内容．

（1）蓝色色沉淀D的化学式为Cu（OH）₂
（2）无色溶液E中一定含有的金属阳离子的符号是Na⁺；
（3）原固体混合物中一定含有的物质是CuO、Na₂CO₃，一定不含有的物质是Fe₂O₃，理由是没有生成红褐色沉淀．
（4）写出②处发生反应的化学方程式CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

分析根据气体A通入澄清石灰水中，会生成白色沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸钙，该混合物加酸可以生成二氧化碳，所以该物质中一定含有碳酸盐，加入碱液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以该物质中一定含有氧化铜，而无红褐色沉淀氢氧化铁生成，所以该物质中一定不会含有氧化铁，而后依据硫酸根离子常用硝酸酸化的钡离子进行检验进行分析．

解答解：A通入澄清石灰水中，会生成白色沉淀C，所以A是二氧化碳，C是碳酸钙，该混合物加酸可以生成二氧化碳，所以该物质中一定含有碳酸盐，加入碱液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，所以该物质中一定含有氧化铜，而无红褐色沉淀氢氧化铁生成，所以该物质中一定不会含有氧化铁．
（1）通过推到可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，化学式为：Cu（OH）₂；
（2）无色溶液E是在生成蓝色氢氧化铜沉淀后的溶液，所以溶液中一定存在的阳离子是氢氧化钠提供的钠离子Na⁺；
（3）通过分析知，原混合物中一定含有氧化铜、碳酸钠，一定不会含有氧化铁；
（4）反应②是二氧化碳与石灰水的反应生成碳酸钙沉淀和水，含笑方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）Fe（OH）₃；
（2）Na⁺；
（3）Na₂CO₃；CuO；Fe₂O₃；没有生成红褐色沉淀；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案

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14．小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）．

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾、二氧化锰（质量比1：1）	350
③	氯酸钾、氧化铜（质量比1：1）	370
④	氯酸钾、氧化铁（质量比1：1）	390

【分析数据，得出结论】
（1）由实验①与实验④对比，证明猜想合理
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是MnO₂．
【反思】
（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后质量和化学性质不变．
（4）同种催化剂，颗粒的大小也可以影响催化效果，请设计实验方案进行验证：将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，测定加热分解温度即可．
（5）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）．催化剂与反应物的质量比不同．

11．现有氧气、水、氯酸钾、红磷、二氧化锰，请选择其中的一种或两种作为反应物，按下列要求写出化学方程式：
（1）分解反应（写两个）2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）化合反应（写一个）4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）氧化反应4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

18．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如图回答有关问题：

（1）很多科学家对元素周期表的发现和完整做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：门捷列夫；
（2）请从图乙中写一条关于硅元素的信息：硅元素的相对原子质量为28.09；
（3）在同一周期中，各原子结构的共同之处是电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是从左到右最外层电子数依次增大；
（4）在同一族中，各原子结构的共同之处是最外层电子数相同，各原子核外电子排布的变化规律是从上到下电子层数依次增大．

8．进入21世纪，化合物已超过2000万种，其些物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，用上述元素，按要求各写出一种常见物质化学式：
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物CO；
②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸H₂CO₃；
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱NaOH；
④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是Na₂CO₃；
⑤可造人工雨雾的一种氧化物是CO₂；
⑥“西气东输”工程中输送的气体成分是CH₄．

15．随着经济的发展，能源与环境问题日益受到人们的关注和重视．
（1）三大化石燃料是煤、石油、天然气，写出天然气燃烧的化学方程式；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）三大化石燃料的大量使用，会产生二氧化氮等气体污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．防治酸雨产生的措施是工厂废气处理后排放．（写出一点）
（3）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有太阳能（写一种即可）．

12．纯碱和烧碱都是重要的化工原料．过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式．

20．粗盐除去泥沙后所得到的粗盐溶液中，除了大量的氯化钠外还含有少量的氯化钙和硫酸钠两种可溶性杂质．为了除去杂质得到纯净的氯化钠晶体，工业上常采用图中的工艺流程：

请根据如图回答：
（1）操作M是蒸发结晶
（2）X是BaCl₂，Z是HCl（填化学式）
（3）滤液Ⅱ中的溶质是NaCl、Na₂CO₃（填化学式）

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