Question

两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀．则这两种氧化物分别是（　　）

• A、FeO和Fe₂O₃
• B、FeO和Fe₃O₄
• C、Fe₂O₃和Fe₃O₄
• D、Fe₃O₄和Fe₂O₃

Answer 1

分析：由题意可知，铁的氧化物在高温条件下与一氧化碳反应，生成的二氧化碳与足量的石灰水反应，反应是分步进行的，根据反应的方程式，找出反应的关系式，再利用关系式进行计算，判断出氧化物．

解答：解：设铁的是氧化物是Fe_xO_y
由Fe_xO_y+yCO

高温  .

XFe+yCO₂     CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2H₂O
得出：Fe_xO_y～yCaCO₃
当铁的氧化物是0.400g时
则    Fe_xO_y～yCaCO₃
    56x+16y  100y
  0.4000克   0.75g

56x+16y

100y

=

0.4000克

0.75克

   解得：

x

y

=

2

3

所以 铁的氧化物是Fe₂O₃．
当铁的氧化物是0.435g时
则Fe_xO_y～yCaCO₃
    56x+16y  100y
  0.435克   0.75g

56x+16y

100y

=

0.435克

0.75克

   解得：

x

y

=

3

4

 
所以 铁的氧化物是 Fe₃O₄，所以，C正确，A、B、D错误．
故选C．

点评：本题综合性较强，难度较大．解题的方法可用关系法进行解题，对于有些分步多步反应的化学方程式的计算，可以根据化学方程式找出关系式，利用关系式进行计算比较简便．