Question

两种铁的氧化物，其质量分别为0.400g和0.435g，使它们在高温条件下分别与一氧化碳反应，再把生成的二氧化碳全部通人足量的石灰水中，都得到了0.75g沉淀．则这两种氧化物分别是

1. A.
   FeO和Fe₂O₃
2. B.
   FeO和Fe₃O₄
3. C.
   Fe₂O₃和Fe₃O₄
4. D.
   Fe₃O₄和Fe₂O₃

Answer 1

C
分析：由题意可知，铁的氧化物在高温条件下与一氧化碳反应，生成的二氧化碳与足量的石灰水反应，反应是分步进行的，根据反应的方程式，找出反应的关系式，再利用关系式进行计算，判断出氧化物．
解答：设铁的是氧化物是Fe_xO_y
由Fe_xO_y+yCOXFe+yCO₂ CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2H₂O
得出：Fe_xO_y～yCaCO₃
当铁的氧化物是0.400g时
则 Fe_xO_y～yCaCO₃
56x+16y 100y
0.4000克 0.75g
= 解得：=
所以 铁的氧化物是Fe₂O₃．
当铁的氧化物是0.435g时
则Fe_xO_y～yCaCO₃
56x+16y 100y
0.435克 0.75g
= 解得：=
所以 铁的氧化物是 Fe₃O₄，所以，C正确，A、B、D错误．
故选C．
点评：本题综合性较强，难度较大．解题的方法可用关系法进行解题，对于有些分步多步反应的化学方程式的计算，可以根据化学方程式找出关系式，利用关系式进行计算比较简便．