Question

小红同学在自己家乡看到一些石灰石，他想探究石灰石中碳酸钙的含量，于是他取部分石灰石带到实验室，砸碎后称取10g于烧杯中，加入足量然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）请计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量是多少g？
（2）计算石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出大理石中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）产生二氧化碳的质量为
10g+90g-97.8g=2.2g．
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                 2.2g

100

x

=

44

2.2g

解之得：x=5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数：

5g

10g

×100%=50%
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2克，
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为50%．

点评：本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度适中．