Question

有一包粉末，可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、炭粉中的一种或几种，现做如下实验：
据此推断：粉末中一定含有

 

；一定不含有

 

，可能含有

 

，若要证明它的存在，可在样品中滴入

 

，此反应的化学反应方程式

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：混合物组成的推断题

分析：根据碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，无色气体通入澄清石灰水变浑浊，所以无色气体是二氧化碳，固体中加入稀盐酸，全部溶解生成可燃性气体，所以混合物中一定含有氧化铁炭粉不溶于酸反应等知识进行分析．

解答：解：固体残渣和盐酸反应会生成可燃性的气体，可知残渣中一定有铁，原混合物中一定存在氧化铁和炭粉，加盐酸固体残渣全部溶解，一定不含铜，物质中一定没有氧化铜，碳酸钙高温分解会生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙也会与稀盐酸反应而溶解，二氧化碳也能使石灰水变浑浊，所以混合物中可能含有碳酸钙，若要证明原混合物中是否含有碳酸钙，需要加入足量稀盐酸，观察是否有气泡产生，即可判断，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：Fe₂O₃、C，CuO，CaCO₃，足量的稀盐酸，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．