题目内容

化学材料的发展和应用,推动了社会的进步.铁、铜、铝、棉花、塑料等都是人们生活和生产中常见的材料.
(1)上述材料中,属于金属材料的是
 
,属于有机合成材料的是
 

(2)铝是活泼金属,为什么通常铝锅却很耐腐蚀?废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是什么?
(3)铁制品容易生锈,铁锅是铁与空气中什么成分共同作用的结果?为防止铁质栏杆生锈,通常采取的什么措施?
考点:金属材料及其应用,金属的化学性质,金属锈蚀的条件及其防护,金属的回收利用及其重要性,合成材料的使用及其对人和环境的影响
专题:金属与金属材料
分析:根据金属材料包括纯金属和合金进行分析;根据铝在空气中易形成氧化铝保护膜进行分析;根据铁生锈的条件和防锈的措施进行解答即可.
解答:解:(1)铁、铜、铝属于金属材料,塑料属于有机合成材料,棉花是天然材料,故填:铁、铜、铝,塑料;
(2)铝在空气中容易和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,起到保护作用;回收利用废弃金属有利于环境保护、节约金属资源,故答案为:铝与氧气反应是,其表面生成致密的氧化铝保护膜起到了保护作用;减少环境污染、节约金属资源;
(3)铁在与水和氧气并存时易生锈,铁栏杆通常采用刷漆的方法防锈,故答案为:氧气和水,刷油漆.
点评:本题考查了金属的性质和有关金属的应用,完成此题,可以依据已有的知识进行.
练习册系列答案
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合金在生活中应用十分广泛.已知某合金粉末除含铝外,还含有铁、铜中的一种或两种.小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时,误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中,他惊奇的发现有无色气体放出,注射器活塞向右移动.
【提出疑问】
难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗?
【查阅资料】
(1)铝能与氢氧化钠溶液反应,铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应.
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑(NaAlO2溶于水,溶液显无色)
【进行猜想】
猜想1:该合金粉末除铝外,还含有铁.
猜想2:该合金粉末中除铝外,还含有
 

猜想3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜.
【实验探究】
下列实验仅供选用的试剂:20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液.实验记录如下:
实验步骤实验现象实验结论
①取一定量的合金粉末,加过量的
 
,充分反应后过滤,滤渣备用
粉末部分溶解,并有无色气体放出合金中一定含有
 
②取步骤①所得滤渣,加过量的
 
,充分反应
滤渣部分溶解,并有无色气体放出,溶液呈浅绿色合金中一定含有
 
【交流反思】
(1)一般来说,活泼金属能与稀硫酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质.铝与稀硫酸反应的化学方程式是
 

(2)若小明一开始向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸,则最终剩余的固体成分是
 

【后续探究】
小明找到一块废旧的镁铝合金,积极探究其组成.他取32g铝镁合金样品,将120g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,镁与氢氧化钠溶液不反应),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次
剩余固体的质量/g21.210.48.0
计算:(1)该合金中,铝元素与镁元素的质量比是
 

(2)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数.(写出计算过程)

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