题目内容
向40g质量分数为15%的KOH溶液中，加入60g质量分数为5%的KOH溶液，混合后溶液中KOH的质量分数为 ．
【答案】分析：根据两份溶液中的溶质之和为混合溶液中的溶质的质量，两份溶液的质量之和为混合溶液的质量，再计算混合后溶液中KOH的质量分数．
解答：解：混合溶液中的溶质质量为40g×15%+60g×5%=9g，
混合溶液的质量为40g+60g=100g，
则混合后溶液中KOH的质量分数为
×100%=9%，
故答案为：9%．
点评：本题考查混合溶液的溶质质量分数的计算，注意溶液的质量能加和，并能熟悉质量分数的概念及计算是解答的关键．
解答：解：混合溶液中的溶质质量为40g×15%+60g×5%=9g，
混合溶液的质量为40g+60g=100g，
则混合后溶液中KOH的质量分数为
×100%=9%，故答案为：9%．
点评：本题考查混合溶液的溶质质量分数的计算，注意溶液的质量能加和，并能熟悉质量分数的概念及计算是解答的关键．
练习册系列答案
相关题目
（1）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图．（1）20℃时，甲物质的溶解度为
（2）欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量
（4）下表为KCl在不同温度下的溶解度：
| 温度╱℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 溶解度╱g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 | 48.3 | 51.1 |
②在10℃时，向100g水中加入40g KCl固体，充分混合溶解后所得溶液为
向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时，溶液显______色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有______（写化学式）；
（4）若要配制40g质量分数为15%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为______g，若将该氢氧化钠溶液稀释到
10%，则需要加入水______mL．