题目内容

下列可以一步转化的是

A．CaO--- Ca(OH)2 -- CaCO3

B．AgNO3 --Fe(NO3)2—Mg(NO3)2

C．KNO3 --- KOH—Na2CO3

D．Fe 2O3-- Fe (NO3)2-- Fe (OH)3

AB

【解析】

试题分析：A中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，正确；B中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，镁与硝酸亚铁反应生成硝酸镁，正确；C中由于硝酸盐均易溶于水，故硝酸钾不能一不转化为氢氧化钾，错误；D中氧化铁与酸反应生成的是+3价的铁离子，不能一步形成+2价的亚铁离子，错误。故选AB。

考点：物质间的转化

练习册系列答案
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（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素 ，但它们的化学性质 ，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的 性．

（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为 ．

（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物 ②氧气（或空气） ③ ；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是 ．

（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______、 等发生化学反应的过程。写出防止铁制品锈蚀的一种方法： 。

（5）若铁矿石选用赤铁矿（主要成分是氧化铁），表示炼铁原理的化学方程式为 。

下列属于化学变化的是

A．酒精挥发 B．铁器生锈 C．冰雪融化 D．灯泡发光

下列关于水的叙述，错误的是

A、电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧

B、冰是由氢元素和氧元素组成的

C、生活中通过煮沸可降低水的硬度

D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

（11分）Ⅰ.用化学用语表示：

（1）自然界最硬的物质 ； （2）碘酒中的溶剂 ；

（3）第13号元素形成的离子 ； （4）氧化铁中铁元素显+3价 ；

Ⅱ.利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：

（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出。这种现象说明气体溶解度与 有关；

（2）浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为它具有 ；

（3）洗涤精去除餐具上油污的原理是 ；

（4）天然气可作为燃料是因为它具有 ；

（5）金属钠是一种化学性质非常活泼的金属。它能够与水发生剧烈反应，生成碱和一种可燃性气体，相关反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。

下列实验操作正确的是

（11分）现实验室有一瓶久置的NaOH溶液，为检验其是否变质，溶液中的溶质是什么，九（5）班同学设计实验并进行验证。

【提出问题】待测液中的溶质是什么？

（1）请你用化学方程式写出NaOH溶液变质的原因：

【提出猜想】

（2）猜想一：NaOH，猜想二：Na2CO3，猜想三：

【设计方案】

（3）实验方案（一）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明该待测溶液没有变质，猜想一正确。

请你判断该方案是否合理 ，理由是

实验方案（二）：取少量待测溶液于试管中，向其中滴加几滴稀盐酸，若溶液中没有出现气泡，则说明该待测溶液没有变质了，猜想一正确。小陈同学认为该结论不合理，请你想一想他的理由 。

实验方案（三）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的澄清石灰水，再加入无色酚酞，若观察到先有白色沉淀产生，后溶液变红的现象，则说明猜想三正确。请你写出发生的方程式 。小刘同学提出异议，原因是 。

实验方案（四）：取少量待测溶液于试管中，先向其中加入足量的BaCl2溶液，再加入无色酚酞，

若观察到 现象，则说明猜想三正确。

【实验结论】该溶液为部分变质的NaOH溶液。

【反思交流】CO2与NaOH溶液反应没有明显现象，除了选用试剂验证产物碳酸钠的存在能证明两者可以反应外，是否有其他办法证明两者反应呢？

（4）下列四种实验设计，实验中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是

某元素一种粒子的结构示意图为，下列说法错误的是

A．该粒子属于原子

B．该元素在化合物中通常显-2价

C．该元素的一个离子含有10个电子

D．该元素的原子在化学反应中易失电子

随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是

A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53

B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子

C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子

D．碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，KIO3中碘元素的化合价为-1价

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