Question

【题目】某学习小组用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2 ， 收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2 ， 最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）9.6克
（2）由质量守恒定律可得：第二次生成的氧气质量为28.0g﹣23.2g=4.8g，两次生成O2的总质量为4.8g+4.8g=9.6g．设生成氯化钾的质量为x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
149	96
x	9.6g

列比例式得：149：X=96:9.6克 X=14.9g 二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2g﹣14.9g=8.3g。

【解析】本题先利用质量守恒定律计算出氧气的质量，再将氧气质量代入方程式进行计算。利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．