题目内容

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如右表所示）．他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问
浓硫酸（H2SO4）  500毫升
浓度（质量分数） 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这100毫升浓硫酸的质量为
184
184
克，其中含溶质硫酸
180.32
180.32
克．
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是
180.32g
184g+500×1g/cm3
×100%=26.36%
180.32g
184g+500×1g/cm3
×100%=26.36%
 （写出解题过程）
分析：依据溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积，溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，溶质的质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%分析解答．
解答：解：（1）100毫升浓硫酸的质量为：100mL×1.84g/cm3=184g；含溶质硫酸的质量是184g×98%=180.32g；
（2）由（1）可知100毫升浓硫酸的质量是184g，所含硫酸的质量是180.32g，水的密度是1g/cm3，所以100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是
180.32g
184g+500×1g/cm3
×100%=26.36%；
故答案为：（1）184；180.32；
（2）
180.32g
184g+500×1g/cm3
×100%=26.36%．
点评：本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答．
练习册系列答案
相关题目
35、某同学在实验室进行了如图所示的实验．
（1）该同学的实验目的是
检查装置的气密性
．
（2）当把导管放入水中，用手握住试管后，导管口有气泡产生，说明了
气密性良好
．
（3）从微观的角度分析，产生现象（2）的原因．
手握试管使试管内空气受热，空气中的分子运动速率加快，气体膨胀，内部气压增大，气体由导管口导出
．
（2009?虹口区二模）某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如下：
实验装置 实验步骤 分析

 ①检验装置气密性  
②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置 装置中存在的问题是
（1）B试管处不应该有橡皮塞
（1）B试管处不应该有橡皮塞
；
③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验 装置B的作用是
（2）检验产物是否有二氧化碳
（2）检验产物是否有二氧化碳
；
④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热 目的是
（3）防止液体倒流引起试管炸裂
（3）防止液体倒流引起试管炸裂
；
⑤待试管冷却后将剩余固体M倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤 得到蓝色滤液
滤渣为红色和黑色固体混合物
实验反思：剩余固体M中一定含有CuO、碳和
（4）铜
（4）铜
．混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是
（5）从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜
（5）从试管B中撤出导管时，有空气进入试管，与灼热的铜再次反应生成氧化铜
．
（6）经测定实验⑤中氧化铜与稀硫酸反应共生成硫酸铜0.01mol，请计算固体M中有氧化铜多少摩尔？
（2012?黑龙江）科学探究是奇妙的过程．某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与并帮助完成下
列内容：
该同学在实验室发现一包白色粉末．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐酸，有气泡产生．
（1）【提出问题】该气体的成分是什么？
（2）【猜想与假设】该气体可能是CO2
（3）【设计与实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰水，放在产生气体的试管口 玻璃棒上有白色物质产生 化学方程式：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

该气体是CO2，由此可判断该白色粉末中含有碳酸盐．
老师告诉他：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3、CaCO3、BaCO3中的两种，于是该同学做了进一步探究．
（4）【提出问题】该白色粉末的成分是什么？
（5）【猜想与假设】
猜想1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3
猜想2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3
（6）【设计与实验】
实验步骤及现象：
①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解．
②向①中滴入澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
（7）【实验结论】
猜想
1
1
正确．请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？
没有必要
没有必要
；为什么？
因为CaCO3、BaCO3属于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水
因为CaCO3、BaCO3属于沉淀，Na2CO3、K2CO3都易溶于水
．
（2006?乐山）科学探究是奇妙的过程．某同学在实验室进行如下探究活动，请你参与，并帮助他完成下列内容：
（1）[提出问题]某同学在实验室发现一瓶白色粉末，瓶上标签已失去．他将该粉末取少量放入试管中，滴入稀盐
酸，有气泡产生．为鉴定该气体的成分，他作了如下探究：
（2）[猜想与假设]该气体可能是CO2
（3）[设计与实验]
   实验步骤 实验现象 实验结论
用一支玻璃棒蘸取少许澄清石灰
水，插入产生气体的试管中		 玻璃棒上有白色的物质产生 方程式；
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

该气体是CO2，由此可判断该白色
粉末是碳酸盐
（4）[讨论与反思]
已知白色碳酸盐有Na2CO3，、K2CO3，、CaCO3、BaCO3等．他做了分类归纳：
归纳1：该白色粉末是Na2CO3、K2CO3等可溶性物质
归纳2：该白色粉末是CaCO3、BaCO3等不溶性物质
（5）[实验探究]
实验步骤：①取白色粉末少许于试管中，再注入适量水，振荡，粉末全部溶解
②在①中滴人澄清石灰水，溶液中出现白色沉淀．
结论：该粉末是
Na2CO3或K2CO3
Na2CO3或K2CO3
．
请你思考判断：该同学做的上述实验中，是否有必要做第②步？
没有
没有
，为什么？
Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已经证明
Na2CO3、K2CO3可以溶于水，而CaCO3、BaCO3不能溶于水，第①步已经证明
．
（6）[计算分析]
根据上述实验结论，该同学为确定白色粉末为何种碳酸盐，进行了定量探究．他称取白色粉末6.9g，与20g稀盐酸混合，刚好完全反应．此时称量，溶液质量为24.7g．求：
①反应中产生二氧化碳的质量克数；
②计算确定白色粉末是碳酸钠还是碳酸钾；
③反应前盐酸溶液的质量分数．
某同学在实验室进行了碳还原氧化铜的实验，实验步骤如下：
实验装置 实验步骤 分析


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 ①检验装置气密性  
②把木炭和氧化铜的混合物放入试管，如左图所示连接实验装置 装置中存在的问题是______；
③改进装置后，点燃酒精喷灯开始实验 装置B的作用是______；
④反应结束时，先将导管从装置B中撤出，再停止加热 目的是______；
⑤待试管冷却后将剩余固体M倒入烧杯，加入足量稀硫酸，过滤 得到蓝色滤液
滤渣为红色和黑色固体混合物
实验反思：剩余固体M中一定含有CuO、碳和______．混合物中仍含有氧化铜的原因可能是碳和氧化铜没有完全反应就停止了加热，或者还可能的原因是______．
（6）经测定实验⑤中氧化铜与稀硫酸反应共生成硫酸铜0.01mol，请计算固体M中有氧化铜多少摩尔？

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