Question

为探究金属的活动性顺序，某同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铁片分别放入稀盐酸中；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铁片放入硝酸银溶液中，铁片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色．
（1）由实验一可判断出锌的金属活动性比铁强，依据的现象是

 

．
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充

 

实验．
（3）实验三中发生的化学反应方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：分析探究实验所出现的实验现象，判断四种金属的活动性强弱关系；并对实验方案中的不足进行修改和完善．

解答：解：（1）由实验一可判断出锌的金属活动性比铁强，现象应为：锌片与稀盐酸反应冒出气泡的速率大于铁片与稀盐酸反应冒出气泡的速率；
（2）由探究方案中的三个实验的分析，可发现金属锌的活动性比铁强，金属铁的活动性比铜强，金属铁的活动性比银强，金属铜与银的活动性强弱关系尚未明确，因此需要补充检验两金属活动性强弱的实验；可利用两金属间的置换来检验；
（3）实验三中铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故化学反应方程式为：Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag；
故答案为：（1）锌片与稀盐酸反应冒出气泡的速率大于铁片与稀盐酸反应冒出气泡的速率；
（2）铜与硝酸银溶液（或银与硝酸铜溶液）反应；
（3）Fe+2AgNO₃═Fe（NO₃）₂+2Ag．

点评：根据金属与酸反应看反应速率，或金属与盐溶液反应看结果的方法，比较金属的活动性．