题目内容

14．甲、乙物质在不同温度下的溶解度如图1所示．请根据溶解度曲线回答下列问题：

（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）甲物质的溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，甲的溶解度=乙的溶解度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）现有一瓶接近饱和的甲物质水溶液，列举出两种能使它变成饱和溶液的方法加入溶质、蒸发水分．
（4）将一定量40℃时甲物质的饱和溶液降温到20℃时，该过程中没有发生改变的是C（填序号）
A．溶质质量   B．溶液质量   C．溶剂质量   D．溶质的质量分数
（5）20℃时，向装有100g水的烧杯中加入45g乙物质，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下乙物质的饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（6）如图2所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管
中有晶体析出．加入的物质可能是C（填字母序号）．
A．氢氧化钠     B．生石灰      C．硝酸铵      D．浓硫酸．

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，溶解度曲线上的交叉点表示在该温度下溶解度相等；根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法解答；根据碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加解答即可．

解答 解：（1）从甲物质的溶解度曲线可以看出甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故填：甲物质的溶解度随温度的升高而增大．
（2）据图可以看出，20℃时，甲和乙的溶解度交于一点，甲的溶解度等于乙的溶解度，故填：=．
（3）现有一瓶接近饱和的甲物质水溶液，能使它变成饱和溶液的方法是加入溶质、蒸发水分，故填：加入溶质，蒸发水分．
（4）甲的溶解度随温度的升高而增大，故将一定量40℃时甲物质的饱和溶液降温到20℃时，会有晶体析出，故溶质质量减小、溶液质量减小、溶质质量分数减小，溶剂的质量不变，故填：C；
（5）20℃时，乙的溶解度是30g，向装有100g水的烧杯中加入45g乙物质，充分搅拌后静置，只能溶解30g，所得的溶液是该温度下乙物质的饱和溶液，故填：饱和．
（6）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明加入的物质使溶液的温度降低．加入的物质可能是硝酸铵，故填：C．

点评 本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．

练习册系列答案
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4．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）
A．高炉炼铁的主要反应：3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑  置换反应
B．铁在空气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe3O4  化合反应
C．验证金属铝比铜活泼：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu  置换反应
D．实验室用氯酸钾制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2KCl+3O2↑    分解反应
5．下列金属矿物主要成分属于氧化物的（　　）
A．凌铁矿主要成分FeCO3B．铝土矿主要成分 Al2O3
C．黄铁矿主要成分FeS2D．孔雀石主要成分Cu2（OH）2 CO3
2．碳酸钙的化学式为CaCO3，请解答下列问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量．
（2）碳酸钙中三种元素的质量比．
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数．
9．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质XYZW
反应前的质量/g211616
反应后的质量/g17m611
下列说法正确的是（　　）
A．该反应中，X、Y是反应物，Z、W是生成物
B．该反应的基本类型为分解反应
C．m=1
D．该反应中，参加反应的Z与W的质量比为6：11
19．下列物质直接由原子构成的是（　　）
A．铜B．氧气C．氯化钠D．二氧化碳
6．（1）某同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．

①写出图中有标号仪器的名称：a集气瓶，实验室用高锰酸钾制氧气并用排空气法收集氧气，可选用的制取装置为AE（填字母，下同），高锰酸钾制氧气的化学方程式表2KMnO4$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其反应类型分解反应．
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，制氧气的化学方程式表2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，可选用的发生装置是B，可选用C装置收集氧气，其原因是氧气不易溶于水，反应结束后，欲将二氧化锰回收并利用应进行的主要过滤，所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）根据所学知识及所给信息回答问题：
氨气（NH3）在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液为氨水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气．实验室制取氨气应选用的发生装置是A，选用D装置收集氨气．（填写字母）
3．实验室制取气体所需装置，如图所示，请回答下列问题

（1）仪器a的名称酒精灯，仪器b的名称长颈漏斗；
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集装置可选用C或F（在装置C、D、E、F中选择装置序号）．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置是B（填装置序号），化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若用G装置收集二氧化碳，气体应从a端进入（选a或b）．
8．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等．
天然气（主要成分是CH4）是日常生活中的燃气，其原因是（用化学方程式表示）CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）燃煤会影响环境．下列环境问题与燃煤没有直接关系的是C（填字母序号，下同）．
A．酸雨       B．温室效应      C．臭氧层破坏      D．可吸入颗粒物增加
（3）CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．如图为CO2参与的一种“碳转化”．
①下列物质中，属于有机物的是B．
A．CaCO3          B．C2H5OH          C．CO
②CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反应的化学方程式补充完整：2CO2+6H2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{催化剂}$ C2H4+4H2O．
③将CO2通入纯碱溶液中，只生成小苏打，该反应的化学方程式是CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3．

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