Question

1．3.2g某有机化合物在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，又知该物质的相对分子质量为32．
（1）该物质的化学式为CH₃OH．
（2）写出该物质燃烧的化学方程式：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

Answer 1

分析 由题意“3.2g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，则可推测参加反应的氧气的质量，二氧化碳与水中的氧元素、氢元素、碳元素的质量，从而进行解答．

解答 解：先根据反应前后元素的种类不变，确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等，来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g，3.6g水中氢元素的质量=3.6g×$\frac{2}{18}$×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与该物质的质量不相等，故一定含氧元素．其中氧元素的质量为3.2g-（1.2g+0.4g）=1.6g，所以碳、氢、氧元素的质量比=1.2g：0.4g：1.6g=3：1：4．
则该物质分子中C、H、O的原子个数比为：$\frac{3}{12}：\frac{1}{1}：\frac{4}{16}$=1：4：1，又知该物质的相对分子质量为32，故该物质的化学式为：CH₃OH；
该物质燃烧的化学方程式：2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．
故答案为：（1）CH₃OH；
（2）2CH₃OH+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，学会处理此类计算的题目，从而培养了学生的创新思维能力．