Question

19．如表是几种物质在不同温度时的溶解度，请完成下列问题：．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.3	36.6	37.3	37.0	38.4
	KCl	27.6	31.0	37	40.6	45.5	42.6	51.1
	KNO3	13.3	20.9	45.8	63.9	110	85.5	169

（1）根据表中信息，写出一条溶解度变化规律这几种物质的溶解度随温度的升高而增大．
（2）20℃时，将40gNaCl加入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为26.6%．
（3）KCl和KNO₃的溶解度相等时，温度在10-20℃之间．

Answer 1

分析 （1）从表中可看出氯化钠和硝酸钾在某温度下的溶解度和溶解度随温度变化而改变的趋势等；
（2）据溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%解答；
（3）根据硝酸钾和氯化钠溶解度相同时的温度判断温度取值范围．

解答 解：（1）从表中可得出的信息有：氯化钠和硝酸钾在某温度下的溶解度；氯化钠的溶解度受温度变化影响小，硝酸钾溶解度受温度变化影响大，这几种物质的溶解度随温度的升高而增大等；
（2）20℃时，NaCl的溶解度为36.3g，故20℃时，将40gNaCl加入100g水中，只有36.3g氯化钠溶解，所得溶液的溶质质量分数为=$\frac{36.3g}{100g+36.3g}$×100%=26.6%；
（3）硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度，既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在10～20℃时这两种物质存在溶解度相同的可能．
故答案为：（1）这几种物质的溶解度随温度的升高而增大；（2）26.6%；（3）10～20

点评 此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，要学会分析溶解度曲线和溶解度表格．