题目内容

17．我国已发射的神舟飞船，将全面完成载人航天工程相应阶段的各项工作．请回答：
（1）液氢，液氧是运载火箭的推进剂，其中氧气的作用是助燃．
（2）宇航服可采用氢氧化锂（LiOH）去除二氧化碳气体．该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2═Li2CO3+X，则X的化学式为H2O．

分析 （1）根据氧气的性质进行分析，氧气具有支持燃烧的性质，能用作助燃剂；
（2）根据化学反应前后原子种类与原子数目不变； 再结合化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+X，可求的X的化学式．

解答 解：（1）运载火箭中液氧起助燃的作用，故答案为：助燃；
（2）由题意知：反应的化学方程式2LiOH+CO2═Li2CO3+X，再根据质量守恒定律的意义，反应前：锂离子2个、氧原子4个、氢原子2个、碳原子1个；反应后除X外：锂离子2个、氧原子3个、碳原子1个，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，故X的化学式为：H2O．
故答案为：H2O．

点评 本题难度不大，掌握氧气的性质及质量守恒定律的应用是解决此题的关键，属于基础知识的考查．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B．由多种元素组成的物质一定是化合物
C．任一种纯净物，不是单质就是化合物
D．物质燃烧都是有氧气参加的化合反应
1．如图是某同学制作的简易净水器，请回答下列有关问题：
（1）在简易净水器中装入小卵石、石英砂的目的是过滤；活性炭的作用是吸附
（2）如果某硬水通过该简易净水器净化，则净化后得到的水是硬水（填“硬水”或“软水”），你认为可以用肥皂水来检验．
（3）请举出你在生活中节约用水的一种做法：一水多用，洗米水浇花等．
5．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸．请回答下面问题：

（1）物质I的化学式是Fe（OH）3；物质E的化学式是H2SO4．
（2）反应②的基本反应类型是复分解反应．
（3）物质C的用途有灭火（写一点即可）．
（4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe．
12．某物质是由一种元素组成的，则该物质（　　）
A．一定是单质B．一定是纯净物C．一定不是化合物D．一定不是混合物
2．3.2g某物质在足量氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和7.2g水，请你通过计算填空：
（1）该物质中含碳元素2.4 g，含氢元素0.8 g；
（2）该物质中不含（填“含”或“不含”）氧元素；
（3）该物质的化学式（最简式）是CH4．
9．在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应．下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（　　）
A．B．C．D．
6．指出下列各化学用语表示的意义（写一点）：
①nNen个氖原子；②NO2二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的等（合理即可）；③H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水等（合理即可）．
7．我校某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①在集气瓶中加少量的水，将水面上方的空间分为5等份．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入一定量的红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹．
请回答下列问题：
（1）步骤②集气瓶中燃烧的主要现象是红磷剧烈燃烧、放出大量热和产生大量白烟，其反应的文字（或符号）表达式为磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷（4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5）；
（2）步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象是烧杯中的水沿着导管进入集气瓶的“1”处，由此可得出空气中氧气的体积约占$\frac{1}{5}$；但本实验的结果是进入集气瓶中的水小于理论值，其原因可能是红磷量太少（只答一点，合理即可）；
（3）②中点燃红磷的方法有什么后果？造成空气污染_．

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