题目内容

实验室制取二氧化碳一般有五步：①检查装置的气密性；②按要求组装好仪器；③向长颈漏斗中注入盐酸；④向广口瓶中放入小块大理石；⑤收集气体．正确的操作顺序是

[　　]

A．①②③④⑤
B．②①④③⑤
C．①④②③⑤
D．②③④①⑤
答案：B
练习册系列答案
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22、通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合下图提供的一些实验装置回答问题：

（1）在实验室制取二氧化碳，你要选用的装置是
A
（填装置代号），发生的化学方程式为
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（2）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种有强烈刺激性气味且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物米制取氨气时，若选择B装置作发生装置，需进行的改动是
试管口略向下倾斜，添加酒精灯
．
（3）你认为应选择收集氨气的装置最好是
F
（填序号），该装置收集有害气体对的突出优点是
可以吸收过量的气体
．
根据下列装置图1，回答有关问题：
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（1）写出装置图中标号仪器的名称：①
 
；②
 
．
（2）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为
 
，并据此选择上图中
 
（填字母）组装一套制取并干燥二氧化碳的装置．
（3）如选用装置A作为制取氧气的发生装置，其化学方程式可以为
 
．用图2所示装置收集氧气，氧气应从
 
（填“a”或“b”）端导入．
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（4）要鉴别氧气和二氧化碳，不可行的是
 
．
A．无色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液
C．澄清石灰水       D．燃着的木条．
（2006?黄石）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等．在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水．
问：（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取
二氧化碳
二氧化碳
气体的反应装置，主要理由是
都是固体和液体的不加热反应
都是固体和液体的不加热反应
．
某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．

[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
气体体积（mL） 35 47 55 51 42
[实验二]选择合适的反应温度
操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
试管
编号		 A B C D E
温度（℃） 40 50 60 70 80
现象和比较 有少量
气泡		 气泡比A
号试管多		 气泡明显比B
号试管多		 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
（1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
25
25
%．
（2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为
70
70
℃．
（3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
摇动试管
摇动试管
操作，更有利于气体的制备．
（4）该研究小组为了研究
碳酸钙固体颗粒大小
碳酸钙固体颗粒大小
对该反应速率的影响，进行了如下实验．
试管编号 A B
试管内药品 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸
现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡
（5）根据上述实验研究，你觉得在图1、图2、图3的硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用
丙
丙
（填
编号）．
实验室用如下装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）请写出图1中标有字母的仪器名称：a
铁架台
铁架台
；  b
酒精灯
酒精灯
；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取干燥的氧气时，应选用的发生装置和收集装置是
BC
BC
（填写装置的字母代号），写出该反应的化学方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
；
（3）实验室制取二氧化碳需要选择下列药品中的
AC
AC
（填序号）；
A．大理石         B．纯碱         C．稀盐酸         D．稀硫酸
写出用澄清石灰水检验CO2时发生反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
；
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是
不燃烧，不支持燃烧
不燃烧，不支持燃烧
，且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
（5）如图2所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
使植物油上方原有的二氧化碳不会溶解在水中
使植物油上方原有的二氧化碳不会溶解在水中
．

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