题目内容
如图所示为硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）写出发生反应的化学方程式______；
（2）已知该氢氧化钠溶液的质量为80g，质量分数为10%，则溶液中含有氢氧化钠的质量为______g，若要完全中和该溶液，需要质量分数为20%的稀硫酸______g．
（3）由于该反应没有明显的现象，为了观察反应的进行，可以先向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，请描述这一过程中所观察到的现象______，烧杯中的pH值会______，（填“增大、减小或不变”）
【答案】分析：（1）根据硫酸与氢氧化钠的反应，写出反应的方程式；
（2）根据溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算；根据硫酸与氢氧化钠反应，由氢氧化钠的质量可以求出需要质量分数为20%的稀硫酸的质量；
（3）根据酚酞溶液在酸碱盐的溶液中颜色的变化分析．
解答：解（1）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）由溶液中溶质质量分数的计算公式可知，溶液中含有氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g；
设需要质量分数为20%的稀硫酸的质量为X
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
X×20% 8g
解得：X=49g
（3）由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色，硫酸能与氢氧化钠发生中和反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞变色．所以，
观察到的现象是：溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色．烧杯中的pH值会减小．
故答为：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（2）8 g，49g；（3）溶液先由无色变成红色，再由红色变为无色，减小．
点评：本题主要考查了中和反应的知识，会根据中和反应分析溶液中酸碱性的变化以及指示剂的变化等．
（2）根据溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算；根据硫酸与氢氧化钠反应，由氢氧化钠的质量可以求出需要质量分数为20%的稀硫酸的质量；
（3）根据酚酞溶液在酸碱盐的溶液中颜色的变化分析．
解答：解（1）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；
（2）由溶液中溶质质量分数的计算公式可知，溶液中含有氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g；
设需要质量分数为20%的稀硫酸的质量为X
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
X×20% 8g
解得：X=49g（3）由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色，硫酸能与氢氧化钠发生中和反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞变色．所以，
观察到的现象是：溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色．烧杯中的pH值会减小．
故答为：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（2）8 g，49g；（3）溶液先由无色变成红色，再由红色变为无色，减小．
点评：本题主要考查了中和反应的知识，会根据中和反应分析溶液中酸碱性的变化以及指示剂的变化等．
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写出标号仪器的名称① ②
请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）
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①仪器B的作用是 ．
②仪器E中的现象是 ．
③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）
④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
写出标号仪器的名称①
请结合所给药品选择适当的气体发生和收集装置填入下表：（填字母）
| 气体 | 发生装置 | 收集装置 |
| O2 | ||
| H2 | ||
| CO2 |
①仪器B的作用是
②仪器E中的现象是
③若仪器C的玻璃管中放入的塑料试样质量为Wg，塑料试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该塑料试样中含氢元素的质量为
④若装置中没有连接仪器B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果
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