题目内容
（2012?虹口区二模）某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈（铜与空气中某些物质反应的产物）进行研究，实验中观察到的现象是：①B处石灰水变浑浊，说明产物中一定有
二氧化碳
二氧化碳
．②将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，说明A处生成的小液滴是水，该白色粉末是
硫酸铜
硫酸铜
．③绿色粉末变成黑色固体．
某同学对黑色固体的成分提出了三种假设：
Ⅰ．可能是碳；
Ⅱ．可能是氧化铜；
Ⅲ．可能是碳和氧化铜．
你认为这三种假设中一定错误的是
Ⅰ、Ⅲ
Ⅰ、Ⅲ
．为证明你的分析，可将冷却后的黑色固体加入足量的稀硫酸（或稀盐酸）
稀硫酸（或稀盐酸）
．④通过上述实验和分析可知，组成铜锈的元素是
铜、碳、氢、氧
铜、碳、氢、氧
（填元素名称）．分析：①根据二氧化碳的检验方法考虑；②根据硫酸铜的特性考虑；③根据质量守恒定律再结合碳与氧化铜能反应进行综合考虑；根据氧化铜能与酸反应，碳不能与酸反应来考；④根据反应前后元素种类不变考虑．
解答：解：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以由该气体能使石灰水变浑浊，可推测生成物中一定含有二氧化碳；
②硫酸铜是白色粉末，如果遇到水，硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，是蓝色晶体，所以根据将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，说明A处生成的小液滴是水，可推测白色粉末是硫酸铜；
③根据铜锈是铜与空气中某些物质反应的产物，可知铜锈中含有铜元素，所以猜想Ⅰ不正确，没有铜元素，又因为碳与氧化铜在加热条件下能发生反应，生成铜和二氧化碳，所以不能是氧化铜和碳的混合物，所以猜想Ⅲ不正确；因为氧化铜能与酸反应，碳不能与酸反应，所以加入盐酸或硫酸看是否全部溶解，有不溶解的说明有碳，如果全部溶解，说明没有碳；
④根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为铜锈分解后生成了二氧化碳、水、氧化铜所以其中含有的元素有：铜、碳、氢、氧．
故答案为：①二氧化碳； ②硫酸铜；③Ⅰ、Ⅲ； 稀硫酸（或稀盐酸）；④铜、碳、氢、氧；
②硫酸铜是白色粉末，如果遇到水，硫酸铜能与水反应生成五水硫酸铜，是蓝色晶体，所以根据将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上，白色粉末变成蓝色，说明A处生成的小液滴是水，可推测白色粉末是硫酸铜；
③根据铜锈是铜与空气中某些物质反应的产物，可知铜锈中含有铜元素，所以猜想Ⅰ不正确，没有铜元素，又因为碳与氧化铜在加热条件下能发生反应，生成铜和二氧化碳，所以不能是氧化铜和碳的混合物，所以猜想Ⅲ不正确；因为氧化铜能与酸反应，碳不能与酸反应，所以加入盐酸或硫酸看是否全部溶解，有不溶解的说明有碳，如果全部溶解，说明没有碳；
④根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为铜锈分解后生成了二氧化碳、水、氧化铜所以其中含有的元素有：铜、碳、氢、氧．
故答案为：①二氧化碳； ②硫酸铜；③Ⅰ、Ⅲ； 稀硫酸（或稀盐酸）；④铜、碳、氢、氧；
点评：解答本题的关键是要知道二氧化碳的特性，硫酸铜变蓝的原理，根据质量守恒定律解决问题的方法．
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