题目内容

小实验

在一支试管里放三根火柴(不要多放！)，火柴头向下，用橡皮塞轻轻塞住管口(不要塞紧！)．用试管夹夹持试管，用酒精灯在试管底部均匀加热(如图)(加热时，试管口不能朝向任何人！)．实验中发生了什么现象？怎样解释这个现象？(注意：本实验应按要求操作，以保证安全)

答案：化学实验
练习册系列答案
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33、小明同学在学习二氧化碳的性质时，设计了如图所示的实验．当加入1/3体积的蒸馏水后，立即旋紧瓶盖，震荡．请回答：
（1）观察到的实验现象是
塑料瓶变瘪
，原因是
二氧化碳溶于水，使瓶内压强变小
．
（2）为了证明二氧化碳溶于水的过程中，二氧化碳与水发生了化学反应，小明同学设计了如下实验方案：
a．取塑料瓶中的少许液体于一支试管里，放入用石蕊溶液染成的紫色干燥滤纸条，观察现象．
b．向盛有二氧化碳的集气瓶里放入一条用石蕊溶液染成的紫色干燥滤纸，观察现象．
请回答：
①小华同学认为小明同学的实验方案还不足以证明二氧化碳与水发生了化学反应，
其理由是
小明同学的实验方案没有说明蒸馏水是否使紫色滤纸变色
．
②小华同学认为还要在a、b实验的基础上补充实验．请你帮助小华同学设计出实验方案，并将有关内容填写在下面实验报告的空格内：

综合以上实验得出结论：二氧化碳与水确实发生了化学反应．
（2009?河西区二模）“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应都能放出氧气．实验室有一份放置了较长时间的过氧化钠粉末，已发生了部分变质，小明想知道其中的成分，进行了如下实验．
[问    题]变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
[查阅资料]2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
[设    想]
设想一：部分变质的过氧化钠粉末是Na2O2和NaOH的混合物；
设想二：部分变质的过氧化钠粉末是
Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）
Na2O2和Na2CO3（或NaOH和Na2CO3）
的混合物；
设想三：部分变质的过氧化钠粉末是Na2O2、NaOH和Na2CO3的混合物．
[实验过程]
实验操作 实验现象 实验结论
①取一定量变质的过氧化钠粉末一支试管里，加入过量的水，然后用
带火星的木条
带火星的木条
检验该生成的气体．
木条复燃
木条复燃
 证明粉末中有Na2O2．
②在①的剩余的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，充分反应． 产生白色沉淀 证明粉末中有
碳酸钠
碳酸钠
．
③在①的剩余的溶液中加入足量的硫酸铜溶液．
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
[结    论]
（1）H2O2、Na2O2是一类特殊的氧化物，与H2O、CO2、Na2O等常见的氧化物想比较，氧元素的化合价不同．试推断H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为
-1
-1
．
（2）如果小明从第③步实验中就得到变质的过氧化钠粉末中含有NaOH，你肯定会提出质疑的，请说明原因：
第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有NaOH
第①步反应中Na2O2与水反应也生成了NaOH，不能证明原变质粉末中是否含有NaOH
．
（3）写出小明第②、③步实验中发生反应的化学方程式：
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH
；
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．

小实验

在一支试管里放三根火柴(不要多放！)，火柴头向下，用橡皮塞轻轻塞住管口(不要塞紧！)．用试管夹夹持试管，用酒精灯在试管底部均匀加热(如图)(加热时，试管口不能朝向任何人！)．实验中发生了什么现象？怎样解释这个现象？(注意：本实验应按要求操作，以保证安全)

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