题目内容

9．下列有关实验描述符合质量守恒定律的是（　　）
A．镁带燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了
B．3g碳与12g氧气充分反应，生成15g二氧化碳
C．20mL酒精与20mL水混合后，总体积小于40mL
D．水变成水蒸气，质量不变，由此说明化学反应遵循质量守恒定律

分析 质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．只有发生化学反应，才能用质量守恒定律解释．

解答 解：A、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成物的质量比镁带质量增加，是因为空气中的氧气参加了反应，符合质量守恒定律；
B、根据化学反应方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2可知，12g碳与32g氧气恰好完全反应可生成44g二氧化碳，因此3克碳和12克氧气完全反应生成后氧气有剩余，生成不了15克二氧化碳，故说法错误；
C、20mL水和20mL酒精混合后总体积小于40mL，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误；
D、水变成水蒸气，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故错误．
故选A．

点评 有气体参加的反应，往往因为忽略了气体的质量，致使表面上看和质量守恒定律不相符．但如果把气体质量考虑进来，就能发现反应前后质量是不变的．

练习册系列答案
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19．根据如图信息，回答下列问题．
（1）氯元素的相对原子质量为35.45；
（2）从类别上看，氯属于非金（选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）图B为氯元素中的原子（选填“原子”或“离子”）结构示意图．
20．将一定质量的碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合，恰好完全反应，生成沉淀的质量等于原碳酸钠溶液的质量的$\frac{1}{5}$，则原碳酸钠溶液的溶质的质量分数为21.2%．
17．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．小明同学通过废铁与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

查阅资料：Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁．
（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na2CO3（填化学式）．
（3）步骤Ⅲ回收铜的方法为加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
（4）黄铜矿（主要成分CuFe2）含铁，但是工业生产一般不用黄铜矿炼铁，原因是含铁量低．
4．掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（　　）
①FeCl2--氯化亚铁    ②2Ca2+--2个钙离子   ③O2--2个氧原子
④H2O--1个水分子       ⑤2H--2个氢元素．
A．①②⑤B．②③④C．①②④D．②③⑤
14．如图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）t2℃时，A、C饱和溶液的溶解度相等；
（3）t2℃时，A、B、C三中溶质的饱和溶液，如果由t2℃降温到t1℃，溶液变为不饱和溶液的是C；
（4）从溶液中获得A溶质的宜采用的方法是降温结晶；
（5）t2℃时，C的饱和溶液中溶剂和溶液的质量比为5：8．
1．下列描述中表达的是物质化学性质的是（　　）
A．干冰能升华B．氧气是一种无色无味的气体
C．铁制用品在空气中易生锈D．水蒸发产生水蒸气
18．根据图1回答有关问题．
 
（1）仪器E的名称为试管．
（2）图A～C是常见实验基本操作．其中正确的是B（填序号）；请选择一个有错误的操作写出改正方法：A操作中，应先挤压出胶头中空气，再插入吸取液体．
（3）选择仪器D～I完成下列实验操作：
①用KMnO4制备O2，应选仪器DEFG（填序号），其化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止，应选仪器EI，
其反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H2，并用排水法收集．请把图补画完整．
19．如图是某反应的微观示意图，其中不同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（　　）
A．反应中可能涉及四种氧化物B．该反应是分解反应
C．反应中反应物的分子个数比为1：1D．生成物有三种

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