下列对湘江水的认识.正确的是( )A．可以用明矾鉴定湘江水是硬水还是软水B．大量使用农药.化肥.不会造成湘江水污染C．湘江穿城而过.因而株洲人不需节约用水D．在沉淀.过滤.蒸馏等湘江水的净化操作中.净化程度最高的是蒸馏题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列对湘江水的认识，正确的是（　　）

	A．	可以用明矾鉴定湘江水是硬水还是软水
	B．	大量使用农药、化肥，不会造成湘江水污染
	C．	湘江穿城而过，因而株洲人不需节约用水
	D．	在沉淀、过滤、蒸馏等湘江水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏

分析 A、根据硬水、软水与肥皂水混合所出现现象的明显不同，确定使用肥皂水区分硬水与软水；
B、农业生产中大量使用农药和化肥，是造成水体污染的主要原因之一；
C、从水资源的短缺，保护水资源的意识方面分析解答；
D、蒸馏的方法可以得到纯水，净化程度最高的方法是蒸馏；可以据此解答．

解答解：A、使用肥皂水可区分硬水和软水，倒入肥皂水泡沫少者为硬水，泡沫较多者为软水，而加入明矾无法区分；A错误；
B、大量使用农药和化肥，是造成水体污染的主要原因；B错误；
C、黄河水虽然穿越株洲，但我国淡水资源缺乏，人们应该节约用水；C错误；
D、过滤、沉淀等方法不能把溶于水的物质除去；蒸馏可以把溶于水和不溶于水的物质除去，得到几乎纯净的水，净化水的程度最高；D正确．
故选D．

点评现在水资源日益缺乏，所以要提高节约用水、保护水资源的意识．

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12．

硒对人体有防癌、抗癌作用．如图是硒元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	硒属于金属元素		B．	硒的原子序数是34
	C．	硒原子核内中子数是34		D．	硒的相对原子质量是78.96g

9．用乙烯利催熟的香蕉对人体有没有害？对此媒体纷纷调查报道，曾引起大家的恐慌．据资料显示：乙烯利（化学式为C₂H₆ClO₃P）是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯（化学式为C₂H₄），促进水果成熟，是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害．试回答下列问题：
（1）乙烯利由5种元素组成，其中质量分数最大的元素是氧（填元素名称）
（2）乙烯利属于纯净物、有机物（填“氧化物”“纯净物”“混合物”“有机物”中的两项）．
（3）乙烯利中碳、氢元素的质量比为4：1 （最简整数比）．

16．某无色溶液样品中溶质可能含有NaOH和Na₂S0₄．，某化学小组同学为了确认两种物质是否存在，设计并进行如下探究活动：
【探究方案设计】
为了确定NaOH的存在，设计了如下方案．
张南同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
小岗同学的方案：取溶液样品少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，即可确定溶液中溶质是否含NaOH；
【交流讨论】
经过小组同学讨论认为小岗同学的方案不可以．
请你表明态度，并对小岗同学的方案进行评价不正确，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠．由此得出结论，用化学实验的方法验证物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生化学反应，还需要有明显的实验现象，才能验证物质的存在；
经过小组同学讨论后重新设计了整体方案，并进行了如下实验．
【探究实验】

张南同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，向其中滴加足最MGSO₄溶液，出现白色沉淀后，取上层清液，再滴加BaCl₂ 溶液，又出现白色沉淀，确定溶液中溶质含NaOH和Na₂SO₄，请你对张南同学的实验及结论进行评价不正确，加入硫酸镁产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钠存在是正确的，硫酸镁和生成的硫酸钠都能与氯化钡产生白色沉淀，无法证明硫酸钠的存在；
小岗同学的实验：重新取溶液样品少许于试管中，其中滴加足量Cu（NO₃）₂ 溶液，出现蓝色沉淀（填实验现象）后，确定溶液中溶质含NaOH，反应的化学方程式为Cu（NO₃）₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃；待上述沉淀完全后，取上层清液，再滴加氯化钡溶液和稀硝酸溶液，出现白色沉淀，可确定溶液中溶质含Na₂SO₄
【反思与总结】由此得出结论，用化学实验的方法验证同一溶液中两种物质的存在，不仅所加试剂与被检验物质能发生反应，还需要考虑所加试剂对另一种物质的检验不产生干扰，才能验证这两种物质的存在．

6．

“低碳生活，绿色出行”．如图为某城市公共自行车，请回答下列问题．
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是②③（填写序号）．
（2）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气和水接触而生锈．
（3）废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及节约金属资源．

13．下列化学反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是（　　）

	A．	镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁		B．	高锰酸钾$\stackrel{△}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
	C．	石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水		D．	氢气+四氧化三铁$\stackrel{△}{→}$铁+水

10．实验室配制50g5%的硫酸钠溶液，提供了如下药品：硫酸钠固体，10g10%的硫酸钠溶液，蒸馏水．
（1）若用固体和蒸馏水配制，需硫酸钠固体的质量为2.5g．
（2）若用10g 10%的硫酸钠溶液配制，另需向其中加入硫酸钠固体的质量为1.5g，蒸馏水的体积为38.5mL．
（3）将上述配置好的50g5%的硫酸钠溶液通电一段时间，电解后负极产生的气体为11L，已知氢气的密度约为0.09g/L．求剩余溶液溶质质量分数．（写出计算过程，每一步计算结果均保留整数）

20．加热时防止玻璃仪器炸裂应注意：
①先要预热，再集中在药品部位加热； ②加热过程中试管底部不能接触灯芯；
③加热前试管外壁的水擦干；④热的试管不能立即用冷水冲洗；
⑤如果加热固体时，试管略向下倾斜； ⑥烧杯、烧瓶加热时应垫上石棉网．

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