Question

1．测得一种含杂质的氧化铁含氧32.5%，则这种杂质不可能是（　　）

• A． MgO
• B． SiO₂
• C． Al₂O₃
• D． Fe₃O₄

Answer 1

分析 假定该物质为纯净物，求出Fe₂O₃中氧元素的质量分数，与题给数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数（不含氧元素的质量分数为0）平均值，做比较．根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素相对原子质量×原子个数}{该物质的相对分子量}$×100%，进行解答本题

解答 解：纯净的Fe₂O₃氧元素的质量分数为：$\frac{48}{160}$×100%=30%，题目给的数据为是氧化铁中氧元素的质量分数与杂质中氧元素的质量分数（不含氧元素的质量分数为0）平均值，由于32﹒5%＞30%，则杂质中必须含有氧元素，且氧元素的质量分数必须要大于32﹒5%．
A、MgO中氧元素的质量分数=$\frac{16}{40}$×100%=40%，故A不符合题意；
B、SiO₂中氧元素的质量分数=$\frac{16×2}{60}$×100%=53.3%，故B不符合题意；
C、Al₂O₃中氧元素的质量分数=$\frac{16×3}{102}$=47%，故C不符合题意；
D、Fe₃O₄中氧元素的质量分数=$\frac{16×4}{56×3+16×4}$×100%=27.6%，故D符合题意．
故选：D

点评 混合物成分的确定用极值法，也就是先假定该物质为纯净物，算出相关的量，再与题给量相比较，就能得出正确的结论．