Question

1．如图是一个趣味实验，请参与实验并回答问题：
将分液漏斗里适量的水加入大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是“U”型管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少；请解释产生上述现象的主要原因是：氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升．此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）．

Answer 1

分析 根据氢氧化钠溶于水要放热，再结合硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大即可作答．

解答 解：因为氢氧化钠固体溶于水要放热，所以试管中气体压强增大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升；此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，此时能继续溶解硝酸钾，所以硝酸钾晶体会减少（或减少至消失）．
故答案为：
“U”型管内a液面下降，b液面上升，烧杯内晶体减少；氢氧化钠溶于水放热，使试管内温度升高，气体压强变大，大于外界大气压，在内部气体压强的作用下a液面下降，b液面上升．此时硝酸钾饱和溶液的温度也要升高，又因为硝酸钾溶解度随温度升高而增大，所以硝酸钾饱和溶液变为不饱和，所以硝酸钾晶体溶解减少（或减少至消失）．

点评 有些物质溶于水时要放热，如浓硫酸、氧化钙、氢氧化钠；有些物质溶于水时要吸热，如硝酸铵．大多数固体的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低．