题目内容

黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2g。

(1)该反应属于____________(填基本反应类型)。

(2)求黄铜样品中锌的质量分数为________(写计算过程)。

置换反应 32.5% 【解析】(1)根据锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢解答；(2)根据反应的化学方程式计算解答。(1)锌的金属活动性比氢强，能置换出稀硫酸中的氢，符合“一换一”的特征，故该反应属于置换反应；(2)设样品中锌的质量为x。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为×100％=32....
练习册系列答案
相关题目

对下列事实的解释正确的是

选项

事实

解释

A

氧气用于切制金属

氧气有可燃性

B

洗洁精可用于除油污

洗洁精能溶解油污

C

大多物质受热膨胀

随温度升高分子体积变大

D

一氧化碳有毒

一氧化碳比氧气更易与血红蛋白结合

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、氧气助燃，不能燃烧，氧气用于切割金属，是利于它的助燃性，错误；B、利用洗洁精的乳化作用去除油污，错误；C、物质受热膨胀，是因为构成该物质的分子之间有间隔受热后变大了，分子的大小不会变化，错误；D、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去了携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象，正确。故选D。

小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为 g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水 g.

（1）10.6；（2）4%； （3）120 【解析】 试题（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=" 10.6" g; （2）【解析】 设反应生成氢氧化钠的质量为x； Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 106 80 10.6g x 106/10.6g=80/x 解得x="8" g 氢氧化钠的质量分数="8g/200g...

下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。

(1)仪器①的名称是________，仪器②的名称是_______；

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为________；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是___________(填序号)；

(3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；

(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____ ( 填编号)；

(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_______(填编号)。

锥形瓶 漏斗(或普通漏斗) A 2KClO32KC1+3O2↑ ④②① b BFC H 【解析】(1)据图可以看出，仪器①是锥形瓶，仪器②是漏斗；(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，是固体加热型反应，故气体发生装置应选A，化学反应方程式为：2KClO32KC1+3O2↑；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，需要经过溶解、过滤，蒸发结晶，故正确的操作顺序是④②①；(3)用盛满水的...

除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是

选项

物质(括号内为杂质)

选用试剂(过量)

操作方法

A

FeCl2溶液(CuCl2)

铁粉

过滤

B

Na2CO3 (NaCl)

盐酸

蒸发、结晶

C

AlCl3溶液(MgSO4)

Ba(OH)2溶液  

过滤、蒸发

D

CO2 (CO)

O2

点燃

A. A B. B C. C D. D

A 【解析】A、过量的铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钾等，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀后，过量的Ba(OH)2溶液继续与AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，能除去杂质，...

科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取，冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是_________________________(用化学方程式表示)。 (2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是________________(写一个)。

(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。

(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是_______________。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 S+O2点燃SO2 [或4P+5O2点燃2P2O5或Si+O2高温SiO2］ 玻璃棒 做保护气(或隔绝氧气) 【解析】(1)根据氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；(2)根据硫、磷、硅分别于氧气反应解答；(3)根据玻璃棒有搅拌，使药品混合均匀的作用解答；(4)根据氮气化学性质不活泼分析解答。(1)氧化铁与一氧化碳在高温的条件下反应生...

厉害了，我的国!我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是

A. 反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子

C. 反应中分子可以再分 D. 反应前后原子种类不变

A 【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。A、由反应的化学方程式可知，反应前后分子种类改变，错误；B、分子可以分成原子，原子可以构成分子，正确；C、反应中分子可以分成原子，正确；D、反应前后原子种类不变，正确。故选A。

物质的宏观性质与微观组成（或结构）相互联系是化学特有的思维方式。下列对宏观性质的微观解释不正确的是

A. 稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们的原子结构相对稳定

B. 氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们分子中都含氧原子

C. 金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为构成它们的微粒种类不同

D. 碳酸钠、碳酸钙都能与盐酸反应生成CO2，是因为它们都含有碳酸根离子

C 【解析】A、稀有气体的化学性质比较稳定，是因为它们原子的最外层电子数为8(氦为2个)，是一种稳定结构，正确；B、氧化汞、双氧水都能分解得到氧气，是因为它们得到分子中都含有氧原子，正确；C、金刚石、石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，错误；D、盐酸溶液、稀硫酸溶液都能使石蕊试液变红,是因为它们都含有H+，正确。故选C。

Ⅰ．如图所示是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答问题：

（1）写出装置图A中标号①的仪器名称_______________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择制取气体的发生装置和收集装置是_________（填字母序号），反应的化学方程式是______。

（3）实验室利用常温下硫化亚铁（黑色块状固体）与稀硫酸反应制取少量的硫化氢气体。收集硫化氢时不选用E装置，可推测该气体的性质______________。

II.炎炎夏日，小王在菜市场看到，鱼店老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。

（查阅资料）这种“白色粉末”的成分是过氧化钙（化学式为CaO2），常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。则：（1）CaO2中氧元素的化合价是____。

（提出问题）过氧化钙与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？小王进行以下实验探究：

（猜想假设）（2）根据过氧化钙与水的组成作出了猜想，溶质的成分是_______。

（实验验证）（3）小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入_____，溶液变红色，说明溶液呈____性。再另取溶液M，向其中通入_____（填化学式）气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确，产生白色沉淀的化学方程式为_______________。

（实验分析）（4）过氧化钙与水反应的化学方程式为__________________________。

（实验结论）该“白色粉末”过氧化钙为鱼类提供氧气。

（实验启示）（5）存放过氧化钙，应注意什么？________。

酒精灯 A E； 2KClO3 2KCl+3O2↑ 能溶于水（或能与水反应） ﹣1 氢氧化钙 酚酞试液； 碱； CO2； Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 防潮 【解析】Ⅰ．（1）①是酒精灯。（2）加热固体制取气体，选择发生装置A，氧气不易溶于水，可用排水法收集，用排水法收集的气体较纯净，故选AE。用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方...

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