下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下列问题:写出A的微粒符号Na+.在钠和氯气生成氯化钠的反应中.得到电子的是C,若X=8.A.B.C.D的粒子两两组合能形成化合物的组合是AD．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

写出A的微粒符号Na⁺，在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是C（填字母）；若X=8，A、B、C、D的粒子两两组合能形成化合物的组合是AD（填字母）．

分析根据元素周期表中所提供的钠元素信息结合离子结构示意图的知识并结合离子符号的写法分析；根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系分析；根据物质的结构来分析．

解答解：A微粒中质子数是11＞核外电子数是10，因此该微粒是钠离子，符号是Na⁺；在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是C氯原子，因为氯原子最外层有7个电子；若X=8，A、B、C、D四种粒子中A、D为结构稳定的粒子，一个是阳离子，一个阴离子，可以形成离子化合物．
故答案为：Na⁺；C；AD．

点评本题通过给出微粒的模型考查了学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解元素周期表的特点及其应用，以及核外电子在化学反应中的作用是解题的关键

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12．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内食有的角鲨烯（C₃₀H₅₀）具有抗癌作用．请计算：
（1）角鲨烯中碳、氢元素的质量比为36：5；
（2）41g角鲨烯与45 g水中所含的氢元素质量相等．

13．请用化学符号填空：两个银原子2Ag；五个硫酸根离子5SO₄^2-；保持氧气化学性质的最小粒子O₂；空气中含量最高的元素是N．

10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如图（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

（1）同一周期元素原子核外电子排布的特点是同一周期从左至右最外层电子数依次增大（答一条即可）．
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是CO₂．
（3）第3周期第IA族元素的原子与第17号元素的原子通过化学反应形成的化合物是NaCl，NaCl构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是AD（填序号）．
A．Li和Na B．C和N C．B和Mg D．Ne和Ar
（5）第8号元素的气体单质与第12号元素的单质在点燃条件下发生反应的文字表达式为镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁，该反应的基本类型为化合反应．

17．化学老师给实验小组同学提供了一瓶含有杂质的氯化钠样品，已知杂质含Na₂S0₄、Na₂C0₃和NaOH中的一种或几种．请同学们探究其中的杂质成分，并提纯样品，请你和同学们一起探究．
【实验探究l】张南同学：取少量样品于试管中，加入水使其完全溶解，滴加无色酚酞试液，溶液变成红色．张南同学由此认为杂质一定不含有硫酸钠，一定含有碳酸钠和氢氧化钠．
【反思评价】请你评价张南同学的实验结论（1）不正确，滴加酚酞变红，只能说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有．
【实验探究2】小岗同学：另取少量样品于试管中，加入水使其完全溶解，滴加适量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，观察到（2）白色沉淀全部消失，有气泡产生（填现象），证明杂质不含硫酸钠．取上述滤液少量，向其中滴加氯化铜溶液，观察到有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有（3）氢氧化钠（或NaOH）．
【解释与结论】根据上述实验现象，小岗认为张南的结论是正确的．滴加氯化铜溶液时发生反应的化学方程式（4）CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓．张南同学：在教师的帮助下，通过实验判定小岗同学的滤液中含有三种离子，分别是（5）Na⁺、OH^-、Cl^-（填离子符号）
【表达与交流】根据同学们的实验，确定样品中含有的杂质是（6）氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH和Na₂CO₃）．同学们经过讨论后认为，要除去氯化钠样品中的杂质，只需要向样品的溶液中加入过量的（7）稀盐酸（稀HCl）充分搅拌后，只需对溶液进行（8）蒸发（结晶）操作即可得到纯净的氯化钠固体．

7．三甲基一氯硅烷【（CH₃）₃SiCl】是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，三甲基一氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸．则下列说法正确的是（　　）

	A．	保存三甲基一氯硅烷时应密封防水
	B．	三甲基一氯硅烷遇明火引起的爆炸属于物理变化
	C．	扑灭三甲基一氯硅烷引发着火，应使用高压水枪
	D．	三甲基一氯硅烷由碳、氢、硅、氯四种原子构成

小明同学帮助老师配制500g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验室现有：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯；⑥表面皿．请按要求回答下列问题：
（1）配制溶液时，上述仪器中不需要的是⑤（填序号）
（2）配制500g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，所需氢氧化钠的质量m=40g．如图是他称量时的情景，下一步他的操作应该是增加氢氧化钠的质量，直至天平平衡．

11．某三价金属的氧化物中，金属元素和氧元素的质量比9：8，则该金属的原子量为（　　）

12．某电缆厂在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．
甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H₂SO₄+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O），于是他提出了另一套方案：

（1）甲方案的①②③三个步骤中，是铜或铜的化合物有关的化学反应，请写出步骤③发生的化学反应的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为乙（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：甲方案第一步灼烧会产生污染空气的气体，粉尘，烟雾．
（3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：确保CuSO₄反应完．丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的处理方法：将所得铜粉酸洗后再洗涤、干燥．
（4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的可能方法（只写一种）：蒸发结晶（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会环境污染．