Question

3．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量20%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解）．请计算：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	60.0	6.6	65.0

（1）生成氧气的质量为1.6g．
（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气质量可以计算过氧化氢质量，进一步具有进行其它相关方面的计算．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：60.0g+6.6g-65.0g=1.6g．
故填：1.6．
（2）设过氧化氢质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68                             32
x                             1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$，
x=3.4g，
过氧化氢溶液质量为：3.4g÷8.5%=40g，
硫酸铜溶液中硫酸铜质量为：6.6g×20%=1.32g，
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为：$\frac{1.32g}{40g+6.6g-1.6g}$×100%=2.9%，
答：反应后烧杯中溶液溶质的质量分数是2.9%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．