Question

8．物质M燃烧的化学方程式为：2M+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  2CO₂+4H₂O已知6.4gM完全燃烧生成8.8gCO₂，现有下列推断：①M由C，H两种元素组成；②M中C的质量分数为37.5%；③6.4gM燃烧还生成了7.2g H₂O；④M的相对分子质量为64，其中正确的是（　　）

• A． ①②
• B． ①④
• C． ②③
• D． ③④

Answer 1

分析 ①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量，再计算M中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质M完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质M完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算M的相对分子质量．

解答 解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，
2M+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
                        88      72
                       8.8g     x
则$\frac{88}{72}=\frac{8.8g}{x}$
解得x=7.2g，故氢元素的质量为7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故M应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，再计算M中碳元素的质量分数为：$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%；故②正确；
③由①分析可知，6.4gM燃烧还生成了7.2gH₂O，故③正确；
④根据化学方程式计算，设M的相对分子质量为y，
2M+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O
2y                    88
6.4g                 8.8g
$\frac{2y}{88}=\frac{6.4g}{8.8g}$
解得M=32，故④错误
故选：C．

点评 要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．