题目内容
【题目】硫酸在工农业生产中应用都非常广泛，在工业上可利用黄铁矿（主要成分是二硫化亚铁FeS2）煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，如图是制取工艺流程。
（1）FeS2中硫元素的化合价是_____。
（2）写出反应①的化学反应方程式_____；反应④的基本类型是_____。
（3）过程②属于工业炼铁，其设备的名称是_____。
（4）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用_____（填化学式）吸收；直接排放会导致形成_____。
【答案】-1 4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2 化合反应 高炉 NaOH或Ca(OH)2 酸雨
【解析】
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
（1）FeS2中硫元素的化合价为x。由于是二硫化亚铁FeS2，所以其中铁元素为+2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+2x=0，x=-1价。
（2）①是二硫化亚铁FeS2和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，所以对应的化学反应方程式 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；反应④是三氧化硫和水生成硫酸，为多变一，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（3）过程②属于工业炼铁，其设备的名称是高炉。
（4）该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用 NaOH或Ca(OH)2（吸收效果好的是氢氧化钠，但是便宜的是氢氧化钙）吸收；直接排放会导致形成 酸雨。
故答案为：
（1）-1；（2）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；化合反应。（3）高炉； （4）NaOH或Ca(OH)2； 酸雨。
新题型全程检测期末冲刺100分系列答案
【题目】金属材料在国民生产和日常生活中得到普遍广泛的应用
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）；
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_______（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。B中植物油的作用是_______。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_______的环境中是否更容易锈蚀。
（2）黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如图甲所示：
（收集资料）弹壳上的锈主要为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水，也不参加反应。
甲 乙
①写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_______。
②固体D为_______。从微观的角度来看，A与E的反应微观实质是_______。
（3）为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小昊设计了一套实验装置（如图乙），他取两种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如表：
反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
收集到的气体体积（毫升） | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 | |
①由实验结果可知：金属活动性较强的是_______。实验中，除了要控制两种金属的质量相等，还需要控制的变量有_______。
②为了使得到的实验数据准确，小昊开始收集气体的时间点应该是_______（填字母）
A.导管口一有气泡冒出时 B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时
③根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道的数据是______。
