Question

在碳酸钠和氯化钠的混合物26.5g中加入10%的盐酸109.5g，充分反应后再加入密度为1g/cm³、质量分数为10%的烧碱溶液40mL，恰好完全反应．
（1）与烧碱溶液反应的盐酸的质量是多少g？
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据反应的化学方程式，利用与盐酸反应的NaOH质量算出盐酸溶液的质量；
（2）根据氢氧化钠的质量算出与氢氧化钠反应消耗的盐酸中氯化氢的质量，再利用总的氯化氢的质量减去与氢氧化钠反应的氯化氢得质量，就是与碳酸钠反应的氯化氢的质量，再利用该质量算出碳酸钠的质量，利用碳酸钠质量除以26.5g算出碳酸钠含量即可．

解答：解：（1）设与NaOH溶液反应所需盐酸的质量为x．
           NaOH+HCl=NaCl+H₂O
           40    36.5    
40mL×1g/cm³×10%  x×10%   

40

40mL×1g/cm3×10%

=

36.5

x×10%

x=36.5g
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为y，
碳酸钠消耗盐酸的质量=109.5g-36.5g=73g
          Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
           106    73   
           y      73g×10%    

106

y

=

73

73g×10%

y=10.6g
混合物中碳酸钠的质量分数=

10.6g

26.5g

×100%=40%
答：（1）与烧碱溶液反应的盐酸的质量是36.5g；
（2）混合物中碳酸钠的质量分数是40%．

点评：本题通过计算的形式考查了碱与酸的反应、碳酸盐与酸的反应，需根据质量守恒定律，计算生成的氯化钠的质量，本题的易错点就是在求所得溶液中溶质的质量分数时溶质的质量漏算固体中原有的氯化钠．