除去下列物质中的少量杂质.所选用的试剂.用量和操作方法都正确的是( )选项物质所含杂质所选试剂及用量操作方法AMnO2KCl适量水溶解.过滤.蒸发.结晶B盐酸硫酸适量氯化钡溶液过滤C氧化钙碳酸钙过量稀盐酸过滤D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液蒸发.结晶A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂、用量和操作方法都正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	所选试剂及用量	操作方法
A	MnO₂	KCl	适量水	溶解、过滤、蒸发、结晶
B	盐酸	硫酸	适量氯化钡溶液	过滤
C	氧化钙	碳酸钙	过量稀盐酸	过滤
D	氯化钾溶液	稀盐酸	过量的碳酸钠溶液	蒸发、结晶

A．

B．

C．

D．

分析根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、KCl易溶于水，MnO₂难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
B、硫酸能与适量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、CaO和CaCO₃均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠、碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．

点评物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

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16．下面是4位同学对分子、原子、离子的认识，其中正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．人类的生产、生活离不开金属．
（1）地壳中含量最高的金属元素是铝．
（2）在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应，所以在钢铁表面涂油、刷漆等，能防止钢铁生锈．
（3）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）44.2mL（计算结果保留
至0.1）；配制时应选用50mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取浓盐酸．实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有玻璃棒、烧杯．
（4）若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会偏小（填“偏大”、“不变”、“偏小”）．

14．

M、N固体的溶解度曲线见图．20℃时，有两杯各盛饱和M溶液和N溶液的烧杯，杯底各有少量未溶解的固体M和固体N，现将两杯溶液升温到40℃，杯中情况判断正确的是（　　）

	A．	溶液中M减少，N增加		B．	杯底固体M减少，N增加
	C．	溶液中M、N均减少		D．	溶液中M、N均增加

1．下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（　　）

	A．	氧化钙+水→氢氧化钙		B．	酒精+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$ 二氧化碳+水
	C．	氢气+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$水		D．	氯化氢+氨气→氯化铵

11．某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究．他们进行了以下实验，下列各图是气体的发生装置和收集装置示意图，请根据装置图回答下列问题：

（1）实验室用双氧水和二氧化锰来制取氧气的装置应选用BC（填装置的编号）．
（2）实验步骤：
①往盛有5mL 5% H₂O₂溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
②往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g MnO₂，伸入带火星的木条，木条复燃．
③往盛有5mL w% H₂O₂溶液的试管中，加入a g Fe₂O₃，伸入带火星的木条，木条复燃．
④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有a g MnO₂和a g Fe₂O₃．
问题：实验 ②、③中H₂O₂的浓度为w%，则w=5%．

18．如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述A中的实验现象铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色．
（2）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是A、B（填序号）．
（3）开始反应后C中溶液逐渐变为黄色，原因是铁钉未打磨有铁锈；
（4）写出B试管中物质反应化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

15．

为了探究不同地区石灰石与盐酸反应生成二氧化碳的快慢，小明设计了如图的装置，各取10克不同地区的石灰石与盐酸反应，据图回答下列问题
（1）图中装有稀盐酸仪器的名称是分液漏斗
（2）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气
（3）本实验除了要控制不同地区的石灰石质量要相等外，还要控制相同的变量有稀盐酸质量分数相同（写出1点）
（4）小明设计该实验装置是通过水进入量筒的快慢来反映石灰石与盐酸反应的快慢．

16．有一包固体粉末，可能是NaOH、Na₂SO₄、MgCl₂、CuSO₄中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下：

（1）该固体粉末中一定有的成分是NaOH和MgCl₂，一定没有的成分是：CuSO₄．
（2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则该固体粉末中一定有的成分是：Na₂SO₄．
（3）有同学提出，简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，也能确定固体粉末的成分．则修改的方法是把第③步使用的Ba（OH）₂溶液改为Ba（NO₃）₂溶液．

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