Question

【题目】在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈______色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是_________。

Ⅰ pH≤7

Ⅱ pH＝7

Ⅲ pH ＜7

ⅣpH＞7

将无色溶液蒸发至干，看到的现象是____________。

若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）_______

Answer 1

【答案】红 Ⅰ 白色固体 0.1mol

【解析】

在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈碱性，变成红色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，由于酚酞试液在中性或酸性溶液中都不变色，则无色溶液可能是中性，也可能是酸性，溶液的pH≤7；氢氧化钠和盐酸反应后的溶液中一定有氯化钠，将无色溶液蒸发至干，看到的现象是析出白色固体；

若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应， 设NaCl的物质的量为xmol

参加反应的氢氧化钠的物质的量为=0.1mol,

x=0.1mol。