题目内容
分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是
A．常见的酸溶液：H2O 、HCl 、H2SO4
B．常见的黑色固体：Mg、MnO2、Fe3O4
C．常见的有还原性的物质：C 、CO 、O2
D．常见的碱性溶液：KOH溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
D
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
说法正确的是（ ）
错误的是
A．b导管连接供氧装置
C．使用该装置用来观测是否有氧气输出
度：随温度升高而变大 为验证某混合气体中是否含有一氧化碳、二氧化碳 和水蒸气，同学设计了如下实验装置（装置
气密性良好），将混合气体依次通入。实验现象记录如下。（药品均足量且每步反应完全、夹持仪器省略）
| 装置 | 现象 |
| 甲 | 增重 |
| 乙 | 无明显现象 |
| 丙 | 粉末由 变红 |
| 丁 | 试液由紫变红，气球变大 |
甲 乙 丙 丁
Ⅰ．仪器a的名称 （21） 。
Ⅱ．丙中粉末由 （22） 变红，发生的化学反应方程式为 （23） ，其中氧化铜作
（24） 
剂。
Ⅲ．根据上述现象，分析混合气体中一定含有水蒸气、一氧化碳，可能含有二氧化碳 。写出可能
含有二氧化碳的理由 （25） 。
Ⅳ．在不改变装置的前提下，只需将装置 （26） 中药品换成 （27） ，即可判断二氧化碳是否存在。
使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。
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（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO ====== 2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）。
（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：
步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。
步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。
①步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。
③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有：
CaO+H2O==Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓； 。